高中化学选择题

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX(g)+bY(g)  cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A．平衡正移	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变小	D．X的转化率变大

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③

B．②③⑤

C．①③⑤

D．①④⑤

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L^－1<c1<0.14 mol·L^－1

已知：（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₁
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  △H₂              （3）2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃
（4）2CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₃COOH(l)＋2H₂O(l)  △H₄
（5）2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)  △H₅
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0	B．△H5=2△H2＋△H3－△H1
C．△H3>0，△H5<0	D．△H4=△H1－2△H3

已知键能N≡N 946  kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH₃（g） N₂(g)+3H₂(g)的⊿H为

A．－46 kJ/mol	B．－92 kJ/mol
C．＋92 kJ/mol	D．＋1800kJ/mol

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=－574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g） △H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H = －57.4kJ·mol^-1

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol^-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

已知常温下，N₂（气)和H₂（气)生成2mol NH₃（气)放出92．4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=92．4

B．Ql>2Q2

C．Q1<2Q2

D．Q1=2Q2≠92．4

已知：2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：

化学键	H—H	O=O
键能/KJ▪mol^-1	436	498

则水分子中O—H键键能为
A．463.4KJ/mol           B．926.8KJ/mol
C．221.6KJ/mol          D．413KJ/mol

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为

A．v(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1	B．v(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1
C．v(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1	D．v(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

A．20 mL 3 mol·L^－1	B．20 mL 2 mol·L^－1
C．10 mL 4 mol·L^－1	D．10 mL 2 mol·L^－1

甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4（g) + 4O2（g) ==2CO2（g) + 4H2O（l)ΔH=+890KJ·mol^—1

B．CH4（g) + 2O2（g) ==CO2（g) +2H2O（l)ΔH=+890KJ·mol^—1

C．CH4（g) + 2O2（g) ==CO2（g) +2H2O（l)ΔH= -890KJ·mol^—1

D．2CH4（g) + 4O2（g) ==2CO2（g) + 4H2O（l)ΔH=-890KJ·mol^—1

下列反应属于放热反应的是：
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应   ②锌与稀硫酸的反应  ③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应  ⑤石灰石高温煅烧  ⑥灼热的炭与CO₂反应⑦甲烷与O₂的燃烧反应

A．①②③⑤

B．①②③⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．④⑥

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是