在某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
| A．由水电离出的c(H＋)相等 |
| B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 |
| D．两者都促进了水的电离 |
相关试题
下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ）
| A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3 |
B．铁是较活 泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 |
| C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI====FeI3+3H2O |
| D．铁元素位于周期表的第四周期第VIII族 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
| A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D．Z的化学活泼性一定比X强 |
为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确的是 （ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有 液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+ |
| C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4 |
| D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+4 |
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 （ ）
| A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。 |
| B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 |
| C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
| D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同 |
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