将一定量的Fe、Fe2O3、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液滴加2 mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
| A．1.6mol·L－1 | B．1.8mol·L－1 | C．2.0mol·L－1 | D．2.2mol·L－1 |
相关试题
斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2，其反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯
↑+
↑+
此方法的原子利用率最大为
A．37．6 B．53．6% C．62．2% D．94．4%
X为短周期元素，某溶液中存在
，则一定能在此溶液中大量共存的离子组是
A．Na＋、H＋、 、K＋ |
B．Na＋、Ba２＋、 、A1３＋ |
| C．Na＋、Ｋ＋、Fe2＋、H+ | D．Ｋ＋、、Cl—、 |
已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X
）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是
| A．a、b、c分别表示Cl、Br、I |
| B．a、b、c分别表示I、Br、Cl |
| C．a、b、c分别表示Br、I、Cl |
| D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是：
| A．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| C．充电时锌极与外电源负极相连 |
| D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3- 3e－ + H2O |
CO（g）+ Cl2（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
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