高中化学选择题

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2通入足量水中转移电子数为NA

B．在0℃，101KPa时，22.4L H2中含有NA个H

C．14gN2中含有7NA个电子

D．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．煤的气化和液化都是化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba^2+对人体无毒

C．铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物

D．二氧化硫可广泛用于食品的增白

在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是

A．2

B．小于2

C．大于2

D．1／2

当Mg（OH）₂在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）要使Mg（OH）₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．Na2CO3

D．Fe

下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2（SO4）3

D．NH4HCO3

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHSO3溶液：HSO3^﹣+H2O⇌SO3^2^﹣+H3O^+

B．NaHS溶液：HS^﹣+H2O⇌H2S+OH^﹣

C．Na3PO4溶液：PO4^3^﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH^﹣

D．CH3COONH4溶于H2O中：NH4^++H2O⇌NH3•H2O+H^+

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＞7时，c（C6H5O^﹣）＞c（K^+）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

B．pH＜7时，c（K^+）＞c（C6H5O^﹣）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

C．V=10mL时，c（K^+）=c（C6H5O^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H^+）

D．V=20mL时，c（C6H5O^﹣）+c（C6H5OH）=2c（K^+）

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

B．NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂

C．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是
① NaHSO₄ ② NaHSO₃ ③ CH₃COOH ④ CH₃COONa ⑤ NaHCO₃ ⑥ NaClO ⑦ NH₄HCO₃

A．②④⑤⑥

B．④⑤⑥⑦

C．①②③

D．②④⑤⑥⑦

已知0.1mol・L^-1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^-)＋c(OH^-)＋2c(A^2-)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是

A．a=5时，A是强酸，B是弱酸；
B．若A、B都是强酸，则5>a>2；
C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．实验测得该白醋的pH为2.3

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．白醋加入豆浆中有沉淀产生

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H^＋+ S^2-	B．HF = H^＋+ F^-
C．NaHSO3 = Na^＋+ H^＋+SO3^2-	D．H2CO3+ H2O H3O^+ + HCO3^-

常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

A．电离程度

B．酸的物质的量浓度

C．与Zn反应开始时的反应速率

D．与足量的Zn反应产生H2量

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺ 下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7