金属硫化物（MxSy）催化反应CH4（g）2H2S（g）⇌C

金属硫化物（ $M_{x} S_{y}$ ）催化反应 $C H_{4} （ g ） + 2 H_{2} S （ g ） ⇌ C S_{2} （ g ） + 4 H_{2} （ g ）$ ，既可以除去天然气中的 $H_{2} S$ ，又可以获得 $H_{2}$ 。下列说法正确的是（　　）

A．	该反应的 $Δ S ＜ 0$
B．	该反应的平衡常数 $K ＝ \frac{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}{c (C S_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}$
C．	题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 $H_{2} S$ 中带部分负电荷的 $S$ 与催化剂中的 $M$ 之间发生作用
D．	该反应中每消耗 $1 m o l H_{2} S$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$

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下列叙述正确的是

A．NaHCO₃与石灰水反应,当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]=3∶1时,溶液中无HCO₃^-

B．CO₂通入石灰水中,当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]=1∶1时,能得到澄清溶液

C．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-

BaSO₄↓+2H₂O

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-

CaCO₃↓+H₂O

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化学工作者从有机反应：RH+Cl₂（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是

A．蒸馏法

B．水洗分液法

C．升华法

D．有机溶剂萃取法

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数小于0.5N_A

B．标准状况下，2.24LSO₃含有的原子数为0.4N_A

C．将1L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

D．46gNO₂和N₂O₄混合气体所含氧原子数目有可能为3N_A

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关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液是透明的，胶体是不透明的

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀

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下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²^﹣的总物质的量为0.9 mol•L^﹣1

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^﹣1

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²^﹣的物质的量相等，则K⁺和Cl^﹣的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L^﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^﹣1

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