金属硫化物( MxSy)催化反应 CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然气中的 H2S,又可以获得 H2。下列说法正确的是( )
该反应的 ΔS<0
该反应的平衡常数 K=c(CH4)·c2(H2S)c(CS2)·c4(H2)
题图所示的反应机理中,步骤Ⅰ可理解为 H2S中带部分负电荷的 S与催化剂中的 M之间发生作用
该反应中每消耗 1molH2S,转移电子的数目约为 2×6.02×1023
下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像, 根据图像推出X(mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的
一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是A.反应开始2 min内, v(B)=0.1mol/(L·min) B.t1时改变的条件可能是升高温度C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变 D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol),下列说法错误的是
A. 2c1<c3 B. a+b=92.4 C. a1+a3<1 D.p3>2p2=2p1
X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y 2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为
在298K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是