四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、BaOH2、AlCl

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四瓶无色溶液 $N H_{4} N O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $Ba {(OH)}_{2}$ 、 $AlC l_{3}$ ，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是（）

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下列装置图中，中间的试管收集浓硝酸与铜丝反应所生成的气体，何者可使收集到的气体中空气的含量最少（　　）

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0.03 mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）

A．30

B．46

C．50

D．66

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在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^-1,0.1 mol·L^-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是( mol·L^-1)(　　)

A．0.15	B．0.225
C．0.35	D．0.45

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO

＋OH^-

＋H₂O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe³⁺＋S^2-

2Fe²⁺＋S↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂

CaCO₃↓＋2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：

3Fe²⁺＋4H⁺＋NO3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

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铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

下列计算结果正确的是（）

A．硝酸的浓度为4 mol·L^-1	B．①中溶解了5.6 g Fe
C．②中溶解了9.6 g Cu	D．④中V=6720

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