科学家使用δMnO2研制了一种MnO2Zn可充电电池（如图所

科学家使用 $δ - Mn O_{2}$ 研制了一种 $Mn O_{2} - Zn$ 可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后， $Mn O_{2}$ 电极上检测到 $MnOOH$ 和少量 $ZnM n_{2} O_{4}$ 。下列叙述正确的是（）

A．	充电时， $Z n^{2 +}$ 向阳极方向迁移
B．	充电时，会发生反应 $Zn + 2 Mn O_{2} = ZnM n_{2} O_{4}$
C．	放电时，正极反应有 $Mn O_{2} + H_{2} O + e^{-} = MnOOH + O H^{-}$
D．	放电时， $Zn$ 电极质量减少 $0.65 g$ ， $Mn O_{2}$ 电极生成了 $0.020 molMnOOH$

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溴酸银（AgBrO₃）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是吸热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10^－3

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

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室温时,下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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室温下，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（A^-）

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A^－）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

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室温下，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH＝ 6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺） > c（CH₃COO^－）

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有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

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