某化学兴趣小组设计了下图所示实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极。
（1）甲池中OH－移向 极（填电极的字母序号），f为 （填电极名称）。
（2）a极上的电极反应式是 。
（3）乙池中放出气体的电极为 极（填“c”或“d”），写出此电极反应式： 。
（4）乙池中总反应的离子方程式是 。
（5）当乙池中阴极质量增加5.40 g时，丙池某电极析出1.60 g金属，则丙池的溶液中溶质可能是 （填序号）。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．AgNO3 |
某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。
（1）Cu极为原电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式是 ；Zn极发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）盐桥中K+移向 （填“甲”或“乙”）烧杯的溶液。取出盐桥，电流计指针 （填“偏转”或“不偏转”）。
（3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe2(SO4)3和FeSO4混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲 ，乙 。
如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为 ；
（2）B中的电极反应：Fe： .Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ；
（3）C中被腐蚀的金属是 。其电极反应式为 。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
（1）锌是 极，电极反应式是 。
（2）铜是 极，电极反应式是 。
（3）在铜极上可以观察到有 （填实验现象）
根据下图所示回答有关问题：
（1）甲池为 （选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为： 。
（2）乙池中Zn棒为 极， Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。
（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为 。
电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。
（1）工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为： ；
（3）工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少 g。
（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_______________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______ 。
可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。（每空2分）
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_______________；负极的电极反 应式为________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为_______________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
(9分)将反应IO3－+5I－+6H+
3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。
（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_______(填编号)
a．电流计读数逐渐减小 b．电流计读数有可能变为0
c．电流计读数一直不变 d．电流计的读数逐渐增大
（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。
（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为____________，电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。
(7分)下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
请回答以下问题：
（1）R的名称是____________，其作用是_____________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是______________。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是______________________。
有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
（1）B在周期表中的位置______________。
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，方程式为____________。用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）
电池总反应可表示为：PbO2 +Pb+ 2W＝ 2PbSO4 + 2H2O 。若电池中转移0．1 mol电子时，则W的浓度由质量分数39 % （密度1．3 g·cm－3）变为____________mol·L－1。
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）上图两装置中能构成原电池的是 (填甲或乙)。
（2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为 。
（3）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；B：Fe+2Fe3+= 3Fe2+,根据两反应的本质，判断 不能设计成为原电池（填A或B），不能的原因是 。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：
B：________________________________________
C：________________________________________
（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________
（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。该电池的正极反应： 。
(12分)
（一）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） △H1
②IO-（aq）+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为 。
（二）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能。
（1）下列反应能设计成原电池的是： 。
①2FeCl3+Fe=3FeCl2.C
②AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
③NaOH+HC1=NaC1+H2O
（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注。
写出该电池的正极反应式： ，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向 （填“负极”，“正极”或“不移动”）。
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ；
若将该反应设计成下图的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注。
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