广东省广州地区人教版高二上期末化学理试卷

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

下列有关电池的说法不正确的是

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．

B．

C．

D．

能使H₂O  H⁺+ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

下列各组离子能够大量共存的是

设n_A 代表阿伏加德罗常数（n_A ）的数值，下列说法正确的是

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

A．5 mL 2% H₂O₂溶液          B．10 mL 5% H₂O₂溶液
C．10 mL 2% H₂O₂溶液         D．5 mL 10% H₂O₂溶液

下列说法正确的是

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

下列有关实验操作的说法正确的是

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+	B．CO2+H2OHCO3—+H+
C．CO32—+H2OHCO3—+OH－	D．HS－+H2OS2－+H3O+

下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

在恒容密闭容器中，反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

下列事实能说明甲酸（HCOOH）是弱酸的是

某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)＋O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

下列叙述正确的是

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_SP（25℃）如下：

下列论述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度相同

对下列图像描述正确的是

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0

C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化

D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

(12分)
（一）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+ O₃（g）= IO^-(aq)+O₂（g）  △H₁
②IO^-（aq）+H⁺(aq)HOI(aq)  △H₂
③HOI(aq) + I^-(aq) + H⁺(aq)I₂(aq) + H₂O(l)  △H₃
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，其平衡常数表达式为            。
（二）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能。
（1）下列反应能设计成原电池的是：          。
①2FeCl₃+Fe=3FeCl₂.C
②AlCl₃+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HC1=NaC1+H₂O
（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注。
写出该电池的正极反应式：                ，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向             （填“负极”，“正极”或“不移动”）。

（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                         ；
若将该反应设计成下图的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注。

回答下列问题。
（一）（1）常温时，FeCl₃溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）    。
（2）25℃时，向0.1mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是              。
（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：                       ；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质的化学式为           。
③若溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)        c(CH₃COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（二）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
A．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同   
B．2v (CrO₄^2—)=" v" (Cr₂O₇^2—)    
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（一）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前4s内的平均反应速率v(NO)=               。c’＝             。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在答题卡图中画出c(CO₂) 在T₂、 S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

（二）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K_sp，对于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n(s)  mMⁿ⁺(aq) + nA^m－(aq)，K_sp＝[c(Mⁿ⁺)]^m·[c(A^m－)]ⁿ。M(Ca(OH)₂)=74g/mol
（1）常温时，Fe(OH)₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe³⁺)＜10^－5 mol·L^－1），则溶液的pH最小为               。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)₂达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca(OH)₂的溶度积常数K_sp____________。（写出计算过程）

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤        （填“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期     （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为       mol·L^－1，滴定前将白醋稀释            （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、                 。
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L^－1）。
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝          mol·L^－1。