湖北省宜昌市一般高中高一期末化学试卷

化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

下列有关胶体的说法错误的是

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

下列说法正确的是

A．H2、D2和T2互称为同素异形体

B．和互称为同分异构体

C．35Cl和37Cl 互称为同位素

D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物

某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是

化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

相同状况下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

根据下列事实：①A+B²⁺＝A²⁺+B；②D+2H₂O＝D（OH）₂↓+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^－＝E，B﹣2e^－＝B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是
A．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺         B．B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺
C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺        D．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是

下列离子方程式书写正确的是

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是

下列说法正确的是

下列参数比较及解释均正确的是

C₄H₁₀的一氯代物的数目为

X、Y均为短周期元素，其简单离子aX^n－和bY^m+电子层结构相同，则下列说法正确的是

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是       ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为        （用离子符号表示）。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式         、         。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）         。
（4）F含有的化学键类型是         、         。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为            。
（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：              。

依据氧化还原反应：2Ag^＋（aq）＋Cu（s）＝Cu^2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的    极，发生的电极反应为          ；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子      （填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：             。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：              。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是        （填序号）

E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率      ；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率      。

已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
（Ⅱ）2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的结构式                    。
（2）B、D所含官能团的名称分别是         和          。
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
①方程式              ，反应类型          。
②方程式              ，反应类型          。
④方程式              ，反应类型          。

实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂   ②NaOH溶液   ③饱和NaCl溶液   ④浓硫酸   ⑤浓盐酸。

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：
。
（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是                。
（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。
（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是                     。
（5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，   ①  除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加   ②  溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe³⁺；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-。
①采取的操作方法是      ；②中所加试剂为          。
（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）                     。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液。

E．HNO₃  
F．盐酸  
G．O₃

将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，充分反应后放出13.44 L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500 mL。请按要求回答下列问题：
（1）请用双线桥法分析该反应：                    。
（2）浓硫酸在该反应中的作用是     和       。
（3）反应后Cu²⁺的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）