下列离子方程式书写正确的是
| A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
| B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH－＝2H2O |
| C．少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3－+ 4H+＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O |
| D．钠放入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑ |
相关试题
反应：2SO2＋O2
2SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为
| A．SO2为0.3 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 |
| B．SO3SO2 各为0.15 mol·L－1 |
| C．O2为0.05 mol·L－1 |
| D．SO3为0.3 mol·L－1 |
可逆反应N2＋3H2
2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态
| A．3v正(N2)＝v正(H2) | B．v正(H2)＝v逆(NH3) |
| C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) | D．v正(N2)＝3v逆(H2) |
硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO2 + O2
2SO3（该反应为放热反应）的说法中正确的是
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 |
| C．温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多 |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
下列实验装置中能达到实验目的的是
| A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3 |
| B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体 |
| C．装置③可用于制取、收集NO2 |
| D．装置④可用于除去Cl2中的HCl |
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