(7分)下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
请回答以下问题：
（1）R的名称是____________，其作用是_____________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是______________。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是______________________。
硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。
（1）基态硼原子的电子排布式是 ；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如右图所示，其中B原子的杂化方式为 ；
（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为 ；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键 ；
（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 ；
②根据结构判断下列说法正确的是 ；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂 b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图。
①该功能陶瓷的化学式为 ；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
| 实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
| Ⅰ |
Cu、稀HNO3 |
H2O |
|
| Ⅱ |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
| Ⅲ |
镁铝合金、足量NaOH溶液 |
H2 |
H2O |
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；
②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
| 编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| ① |
1.0g |
10.0mL |
376.6mL |
| ② |
1.0g |
10.0mL |
364.7mL |
| ③ |
1.0g |
10.0mL |
377.0mL |
根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。
有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀
产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的
量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述
实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 (用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为 ；
（4）原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为 。
硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂及现象是 ；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是 ；
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式： 。
(除标注外，每空2分，共8分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是__ __。
（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是__ _。
（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：
____。
(4)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值。涉及反应如下(均未配平)：
NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O
Fe2＋＋MnO
＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
则x＝____；y＝__。
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