高中化学热化学方程式填空题

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是         。（填序号）
①NaAlO₂  ②Ca(OH)₂  ③Na₂CO₃  ④Al(OH)₃  ⑤NaHCO₃  ⑥Si
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是            ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；
（4）已知：Fe²⁺的还原性强于Br^—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式                                   。

利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl₃溶液中的CuCl₂，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl₂  ③NaOH ④Na₂CO₃
i．上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii．加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                  。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是                                  ；
正极的电极反应式是                                  。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                                  。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气         L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是                  。

(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

（1）80~90ml对应反应的离子方程式                     。
（2）金属铝的质量为______  _
（3）盐酸的体积是            ml。
（4）a的取值范围是___      __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是          。

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）                              。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是                           （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H₂的体积为          升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式

（本题共10分）
利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。
        
32．用离子方程式表示测定实验的反应原理                                   。

试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
（1）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃；方程式：     ______________  。分离方法：______
（2）除去CO₂气体中混有的少量HCl；方程式：_______________。分离方法：______
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分离方法：______

(7分)常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示
                  ，                  ，                     。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是     ，浓度为0.002 mol/L的粒子是        。
（3）          和          两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

按要求回答下列问题：
（1）NaHCO₃的电离方程式是          。
（2）FeCl₃水解的离子方程式是          。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液与稀硫酸反应的化学方程式是          。
（4）将TiCl₄加入热水中生成TiO₂.xH₂O的化学方程式是          。

由A元素组成的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）列举化合物D的两种用途：_____________。
（2）下列物质的主要成分为C的有_____________（填字母）。
a．沙子        b．水玻璃       c．黏土        d．玛瑙
（3）将C与纯碱混合，高温熔融时也能发生反应生成D，同时还生成B元素的最高价氧化物E；将E通入足量D的水溶液中，又发生反应生成含A元素的化合物F。
①C与纯碱混合高温熔融时发生反应的化学方程式为__________________________。
②E与足量D的水溶液反应的离子方程式为_____________。

某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验。请根据要求填空：
（1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为____________。
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是___________。
（3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为_______________________。
（4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是_____________。
（5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是_____________。

（7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
(2)试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为：                                  。
加入试剂b所发生的离子方程式为：                                     。

（6*1分）某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑
（1）先检验CO₃^2-，加入           试剂（或溶液），反应的离子方程式为                       ；
（2）然后检验SO₄²，加入           试剂（或溶液），反应的离子方程式为                 ；
（3）最后检验Cl^-，加入          试剂（或溶液），反应的离子方程式为                   。

取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置              ；E元素价电子排布式为                。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是      (写分子式)。
（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A₂D（1）BC^-(aq)+A₃D⁺(aq)   ΔH=+45.6kJ·mol^－1
A₃D⁺(aq)+DA^-(aq)=2A₂D（1）ΔH=-57.3kJ·mol^－1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA^-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：       。