试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分离方法：______
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：_______________。分离方法：______
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分离方法：______
下表是元素周期表的一部分。
⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 。
| A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物 |
| B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨ |
| C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物 |
| D．元素⑩的电负性大于元素⑨ |
⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是 。
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为 
则可判断该酸为 酸（填强或弱）
一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO，进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量原溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| ②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| ⑤取少量原溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________；
。
（1）食物中的营养物质主要包括：糖类、_______、蛋白质、维生素、无机盐、__________。
（2）迄今为止，煤、石油、_____________仍是人类使用的主要能源，它们同属于化石能源，是不可再生能源，需要合理开发利用。
（3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最终水解为葡萄糖，欲检验淀粉是否完全水解，可以在水解反应混合物中滴加_______________溶液，通过溶液有没有发生显色反应来判断。
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；Y的最高价氧化物的水化物中含有的化学键是 。
（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且D与Y相邻；E是短周期最活泼的金属元素，试用电子式表示D与E组成化合物的形成过程为 。
（3）元素W与Y同周期，其氧化物可作为太阳能电子板的材料；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。
（4）W的氧化物是玻璃的主要成分，易与烧碱反应,该反应的化学方程式为：
_________________ ______________________。
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