试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,要求除杂试剂均过量,若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式,否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3;方程式: ______________ 。分离方法:______(2)除去CO2气体中混有的少量HCl;方程式:_______________。分离方法:______(3)除去NaCl溶液中混有的少量NaBr;方程式:__________________。分离方法:______
写出下列反应的化学方程式(1)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应_______________ ___________ 。(2)乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛 。(3)乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________ 。
⑴衣服上沾有动、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,这是因为大多数有机物难溶于 而易溶于 。有机化工厂附近严禁火种,这是因为绝大多数有机物 。(2)聚氯乙烯是一种 (填“有”或“无”)毒塑料,工业上用乙炔(CH≡CH)和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯,氯乙烯再经过 反应制取聚氯乙烯。
锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。(1)酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是 (填标号)。
(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时,反应的离子方程式是 。(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是 ,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2,Sn2+转化为 (填离子符号)。(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是 。
铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为 。②图中A和B区域相比较,腐蚀较慢的是 (填字母)。(2)实验室经常用到FeCl3溶液,在配制FeCl3溶液时常需加入少量 的 ;将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。①t℃时,反应达到平衡时n(CO2):n(CO)= ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x= 。
(1)将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b = (2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:
充分搅拌后,银离子浓度最小的是 (填序号)(3)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20)