(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）80~90ml对应反应的离子方程式 。
（2）金属铝的质量为______ _
（3）盐酸的体积是 ml。
（4）a的取值范围是___ __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。
（1）下列各组化合物中，属于同系物的是(填入编号)，属于同分异构体的是(填入编号)。
（2）有机物A：
在加热条件下和Br2 按物质的量之比1：1发生的非邻位碳的加成反应
方程式
（3)某高分子有机物
是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为。
金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构式见图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）
| A．分子式为C16H18O9 |
| B．1mol绿原酸与溴水反应最多消耗4molBr2 |
| C．1mol绿原酸最多与5molH2加成 |
| D．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 |
下列离子方程式不正确的是（）
A．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH3CH2Br + OH- CH3CH2OH +Br- |
B．醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH + Cu(OH)2 Cu2+ + 2CH3COO-+ 2H2O |
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32- |
| D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 |
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O
(8分)【化学——物质结构与性质】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _____________________________。
(16分)研究
、
、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）
可使
等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
写出CO（g）与
反应生成
的热化学方程式：________________。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此时溶液中
________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）
可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。
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