能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6 molCH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 体积分数 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K＝___________。
②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0 molCH4、4.0 molCO和8.0molH2，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
已知：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＝—41.8KJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝—196.6KJ·mol-1
①写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
①判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(CO2)（正）＝3v(H2O)（逆）
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。
（4）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均为Pt电极，电解质为熔融氧化物。
①乙电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)；
②甲电极上的电极反应式为___________________。
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有： 。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni在基态时，核外电子排布式为： 。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。
A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法： 。
（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填a、b、c字母） 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环，这就是有名的侯氏制碱法。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
请回答下列有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32—；则其负极的电极反应式为
。
（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。
A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。
（1）写出B的电子式_______________
（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。
（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________ _______________ 。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：___________________________。
RCOOH。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：
的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有 种。
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