江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

下列叙述中正确的是

下列离子方程式书写正确的是

“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、HCO₃^－等离子，通常采用以下试剂及操作：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤过滤。加入试剂及操作合理的顺序是

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl↑+3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石 [KAlSi₃O₈] 和橄榄石[(Mg或Fe)₂SiO₄]等，下列说法或分析不正确的是

两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是

下列可用来区别SO₂和CO₂气体的是
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe^3＋、Cu^2＋和Fe^2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe^3＋的物质的量之比为

近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
C +   K₂Cr₂O₇ +   H₂SO₄（稀）——   CO₂+   K₂SO₄+   Cr₂(SO₄)₃+
（1）配平、完成上述反应的化学方程式，并用“单线桥法”表示电子转移情况         。
（2）此反应的氧化剂是          ，上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数为          。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是         

已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式:A        ，C        ，F        ，G        。
（2）检验D中阳离子的方法                                              。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A                                     。
（4）写出下列转化的离子方程式C→D：                                    。

（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂              ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为_______ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用           ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、         ，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有      （填序号）
A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容
B.定容时仰视刻度线
C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）把2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe²⁺物质的量浓度为            。

如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是        处（用字母表示）。
（2）B装置的作用是                  ，C装置中需要加入               。
（3）写出A中发生反应的离子方程式                                          ，写出D中发生反应的化学方程式                                          。
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算:被氧化的HCl的物质的量              。

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是         。（填序号）
①NaAlO₂  ②Ca(OH)₂  ③Na₂CO₃  ④Al(OH)₃  ⑤NaHCO₃  ⑥Si
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是            ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；
（4）已知：Fe²⁺的还原性强于Br^—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式                                   。