已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式:A ，C ，F ，G 。
（2）检验D中阳离子的方法 。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A 。
（4）写出下列转化的离子方程式C→D： 。
[化学—选修5：有机化学基础]
有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：
已知：
（1）反应Ⅰ的反应条件是___________________；化合物C的结构简式是__________。
（2）由
生成
的反应类型是 __________，D生成E的过程中，浓硫酸的作用________。
（3）B中含氧官能团的名称是__________。
（4）反应Ⅱ的化学方程式是__________。
（5）下列说法正确的是_________（填序号）。
a．A可与NaOH溶液反应
b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色
d．E存在顺反异构体
[化学—选修 有机化学基础]
现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：
已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1｡
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：
请回答下列问题：（1）n值为_______，M中官能团名称为__________。
（2）①､③的反应类型：①_______，③__________。
（3）写出M､E､G的结构简式；M：_______；G：_______。
（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：__________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为__________________（写一种）。
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题：
（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。
（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。
（4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。
（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。
由乙烯和其他无机原料合成环状酯．其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)
请分析后回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：① ② ；
（2）D物质中的官能团名称为 ；
（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为 ；
（4）写出下列转化的化学方程式：A→B ；
B+D→E 。
已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。
（2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。
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