（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）
①NaAlO2 ②Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Si
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；
（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。
下面是常见的电化学装置图：
图1 图2 图3
请回答以下问题：（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为 腐蚀，被腐蚀的金属是 ，原电池的总反应方程式是 。
（2）图2中a、b是多孔石墨电极，断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b极上的电极反应式为 ，OH-向 （填a或b）极移动。然后断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。b极上的电极反应式为 ，OH-向 （填a或b）极移动。
（3）图3中，X、Y都为石墨电极，在U型管两侧分别加入一滴紫色石蕊试液，则通电后X附近显______色，Y附近显_______色。
(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl 3 c．Na2SO3 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并写出电解时的电极反应式： 。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式 ，乙的结构式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。(任举一例即可)
(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
（3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (选填序号)
①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量 ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2 mL，再向硝酸银溶液
中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加
0.1 mol·L-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是 。
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是 。
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______
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