高中化学热化学方程式填空题

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种，且不重复出现。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：
A、                B、               C、                 D、              
（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：                       ；
将A盐与D盐混合的现象                   ，及离子方程式                    。

（1）下列物质属于电解质的是         ，非电解质的是           ，能导电的物质是_____         
①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水
（2）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取CO₂：                        ；
②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：                      ；
③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：                      。

现有如下九种物质：①H₂  ②铝  ③CuO   ④CO₂   ⑤H₂SO₄  ⑥Ba(OH)₂固体 ⑦氨水  ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂(SO₄)₃  ⑩NaHSO₄
（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格的空白处：

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－ H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                     。
（3）⑨的电离方程式为                      。将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为              。
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃（稀）= Al(NO₃)­₃ + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是            （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是             ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为               。

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
（1）上述反应中失电子的物质是________，被还原的元素是_________，还原产物与氧化产物的物质的量之比为____________。
（2）已知 NaNO₂、NaI 都为可以溶于水的盐，HI为强酸，请将上述反应改写成离子方程式：
________________________________________________________________。
（3）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____________(填序号)。
（4）某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO₃固体，④熔融KHSO₄，⑤Fe(OH)₃胶体，⑥铜，⑦CO₂，⑧CH₃COOH
（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)_______，以上物质中属于非电解质的是(填序号)_______。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是__________，以上纯净物能导电的是(填序号)_______。
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______________________。
（4）写出④的电离方程式______________________。
（5）在足量的④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________________。
（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO₂，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___(填化学式)，该过程总的离子反应方程式为_______________________。

按要求写出对应的方程式：
（1）H⁺+HCO₃^-= H₂O+CO₂↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)          ；            。
（2）KAl(SO₄)₂在水溶液中的电离方程式：                               。
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：________________________________。

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀1的化学式是        ，试剂C的名称是         ，分离出沉淀2的操作名称是      ；
（2）写出混合液+A的离子方程式            
生成沉淀2的离子方程式                

①配平：□KMnO₄+□HCl→□KCl+□MnCl₂+□Cl₂+□□；
②0.2mol／LNaHSO₄溶液中H⁺浓度为0.2mol／L，该溶液与0.1mol／LBa（OH）₂溶液等体积反应时的离子方程式为                     。

写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式_____________________。

I．按要求写出对应反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应                            ；
（2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO₂气                        ；
（3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe₂O₃）                     ；
II．以下8种为中学化学中常见的物质：
①CaO  ②H₂O  ③胆矾 ④CaCO₃ ⑤H₂SO₄  ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是          （2）属于盐的是         
（3）属于氧化物的是          （4）属于非电解质的是         

现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃ ③NaCl溶液 ④CO₂ ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃·H₂O ⑨空气 ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（2）⑩在水中的电离方程式为                     ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：                  ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸                               。
向Ba(OH)₂溶液中通入过量的CO₂                                。

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子中的一种或几种．当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．

（1）原溶液中一定含有____________，一定不含有____________；
（2）cd段发生的离子反应为___        _________；
（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为__________________．

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO₂替代Cl₂对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO₂的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO₃制得。
（1）在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO₃制ClO₂，其反应的化学方程式为        。
（2）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^－+4H^＋＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式                      。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是                   。
（3）ClO₂可以看做是亚氯酸(HClO₂)和氯酸(HClO₃)的混合酸酐，写出ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式                。
（4）ClO₂可用于含CN^-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。
①已知CN^-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN^-的电子式            。
②写出该反应的离子方程式                           。

除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式。
（1）FeSO₄（CuSO₄）试剂           ，离子方程式__________________。
（2）CO₂ （HCl） 试剂            ，离子方程式____________________。
（3）Cu（CuO）试剂            ，离子方程式_______________________。

(11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为                        ，所形成该分散系的微粒粒度范围是                     。
（3）电子工业需用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式                  。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。
A．①②④      B．①③④⑥     C．②④⑤     D．①④⑥
（4）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+3X+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，则X的化学式为            。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO₄+10H₂O==4Fe(OH)₃+8OH+3O₂↑。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性，而能够除去水中悬浮物是因为                       。
③下列物质能用作净水剂的有___________。
a．KAl(SO₄)₂l2H₂O
b．聚合硫酸铁
c．ClO₂
d．“84”消毒液