I．按要求写出对应反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 ；
（2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO2气 ；
（3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3） ；
II．以下8种为中学化学中常见的物质：
①CaO ②H2O ③胆矾 ④CaCO3 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是 （2）属于盐的是
（3）属于氧化物的是 （4）属于非电解质的是
合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：① R—CH2—CH=CH2
R—CHCl—CH=CH2
②R—CH2—CH=CH2
R—CH2CH2CH2CHO
（1）C的结构简式是 ，E中的官能团的名称是 。
（2）写出A
B的反应方程式 ，该反应类型是 。
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+HI的反应方程式 。
（4）关于G的说法中错误的是 (填序号)。
a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应
d．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。
（4）PH3分子中P原子采用 杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
草酸具莽有抗炎、镇痛作用，还可作为合成抗病毒和抗癌药物的中间体．莽草酸可以实现下列转化：
已知：①
请回答下列问题；
（1）A的结构简式是 ；
（2）B→C的化学方程式是 ，反应类型是 ；
（3）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原予称为手性碳原子．E分子中手性碳原子有 个；
（4）莽草酸经过中间产物D合成E的目的是 ；
[广东卷] 草甘膦属低毒除草剂。但近些年备受争议。在美国，草甘膦滥用已经产生了相当多的“超级杂草”；阿根廷的科学家在进行在一项研究结果中也指出，草甘膦会引起蛙类和小鸡胚胎畸形；“草甘膦（在转基因大豆等制品中有残留）以及正己烷（存在于化学浸出法制成的精炼植物油中）可能与先天性心脏病以及其他先天畸形有关”……
草甘膦的合成方法之一是：
I II III 草甘膦
(1)I的水溶液的俗名是 ，用途有 。
(2)I→II的反应类型是
(3)关于草甘膦的叙述正确的是
| A．可以水解但不能电离 | B．有酸性 |
| C．属于烃的衍生物 | D．水溶性好 |
(4)II→III的反应方程式是 。
(5)另一种合成方法中有一步是用氯乙酸与氨水等反应生成中间产物HOOCCH2NHCH2COOH，写出这一步的化学方程式 （不必写条件）
(6)与足量的NaOH 溶液反应时，1mol 草甘膦可以消耗 mol NaOH ?
粉煤灰，是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为：SiO2、Al2O3，还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小组的同学设计了如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）操作i所需要的玻璃仪器有： (填序号)。
a．铁架台 b．烧杯 c．冷凝管 d．玻璃棒 e．集气瓶 f．分液漏斗 g．漏斗
（2）写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式 。
（4）写出生成固体H的离子方程式 。
（5）该科研小组的同学准备用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以测定粉煤灰中Fe元素的含量：
①为减小实验误差，由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是
(请用化学方程式表示)。
②判断滴定终点的现象为 。
③将溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL装入锥形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定，滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| KI溶液体积/mL |
30.00 |
32.20 |
30.02 |
29.98 |
则该粉煤灰中Fe元素的质量分数为 (保留三位有效数字)。
④若滴定操作太慢，则滴定结果 (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)；原因是
(请用离子方程式及简单的文字描述)。
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