河南省许昌、襄城、长葛三校高一上期中测试化学试卷
下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
| A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 |
| B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 |
| C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 |
| D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
“钴酞菁(直径为1.5×10-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是
| A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 |
| B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 |
| C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 |
| D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。 |
下列实验中能达到相应目的是
| A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水） |
| B．②制取少量蒸馏水 |
| C．③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 |
| D．④配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸 |
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是
| A．还原剂 | B．氧化剂 | C．还原产物 | D．氧化产物 |
下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是
| A．100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 | B．10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液 |
| C．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 | D．10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 |
某无土栽培用的营养液要求KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为：1:4:8，若用696g K2SO4配成1L营养液，关于该营养液的说法正确的是：
| A．所需KCl和NH4Cl的质量分别为：74.5g和428g |
| B．所配营养液K+的物质的量浓度为8 mol/L |
| C．若用1000mL的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低 |
| D．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥 |
常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是
| A．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋ |
| B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－ |
| C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋ |
| D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋ |
同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
| B．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O |
| C．2KNO32KNO2＋O2↑ |
| D．NH4NO3N2O↑＋2H2O |
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－=AgCl↓
④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
| A．①③ | B．②④ | C．②③ | D．没有 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．酸碱中和反应均可表示为：OH－＋H+=H2O |
| B．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO3－＋OH—=CO32-＋H2O |
| C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+SO42－＋Ba2＋＋OH—=BaSO4↓＋H2O |
| D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋ |
日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
| A．铁制菜刀生锈 |
| B．氢氧化钠的表面发生潮解 |
| C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3 ] |
| D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好 |
我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。关于该反应的叙述正确的是
| A．上述反应中，S和KNO3是氧化剂，C是还原剂 |
| B．上述反应中，每生成1 mollN2需转移6mol电子 |
| C．CO2的摩尔质量为44 g |
| D．反应中的C若用石墨代替，石墨能导电，但属于非电解质 |
常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法正确的是
| A．铁元素在反应①和③中均被氧化 |
| B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 |
| C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋ |
| D．还原性强弱顺序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－ |
用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是
| A．＋1 | B．＋2 | C．＋3 | D．＋4 |
下列说法正确的是
| A．物质所含元素的化合价越高，氧化性越强 |
| B．物质失去电子数目越多，还原性越强 |
| C．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 |
| D．置换反应一定有电子转移 |
M2O7x-与S2-在酸性溶液中反应如下：
M2O7x-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+6 |
标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是
| A．②＞③＞①＞④ | B．②＞③＞④＞① |
| C．①＞④＞②＞③ | D．①＞③＞④＞② |
X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件
下有如下转换关系(未配平，反应全是氧化还原反应):（1） X→Y+O2 （2） Z+Y→H2O+W （3） Y+SO2→Z+SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为
| A．ZW Y X | B．XYW Z | C．YWZX | D．ZWXY |
I．按要求写出对应反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 ；
（2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO2气 ；
（3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3） ；
II．以下8种为中学化学中常见的物质：
①CaO ②H2O ③胆矾 ④CaCO3 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是 （2）属于盐的是
（3）属于氧化物的是 （4）属于非电解质的是
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2（SO4）3、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)
（2）写出步骤③中的离子方程式：__________________________
（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式________________________
I．在反应：3Cu＋□HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，请填写□中的数字是 。若有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是___________mol，被还原的HNO3的物质的量是________mol，转移电子的数目为 。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：__________________
II.反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+H2O中，氧化产物是 （填化学式）
反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是______________
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