VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。
（4）PH3分子中P原子采用 杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
、
、
、
、
五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
、
同主族，可形成离子化合物
；
、
同主族，可形成
、
两种分子。
请回答下列问题：⑴
在元素周期表中的位置为。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
⑶ 、
的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ 的燃烧热
，写出
燃烧反应的热化学方程式：
⑸的电子式为；
与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹ 熔融状态下，的单质和
能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2+
；放电时，电池的正极反应式为：充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为。
是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
(已知：
+ 
)
（1）的反应类型是；
的结构简式是。
（2）中含有的官能团名称是；
的名称（系统命名）是。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含键。半方酸的结构简式是。
（4）由和
合成
的化学方程式是。
（5）下列关于的说法正确的是。
a．能使酸性溶液或溴的
溶液褪色
b．能与反应，但不与
反应
c．能与新制反应
d．1完全燃烧消耗5
、
、
、
是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
⑴位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
⑵的电负性比
的（填"大"或"小"）；
和
的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出与
反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
⑷在原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、
、
的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。
[化学一有机化学基础]
对二甲苯（英文名称，缩写为
）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式 。
（2）PX 可发生的反应有 、（填反应类型）。
（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中 是PX的一种同分异构体。
① 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则
的结构简式是 。
② 分子所含官能团是 （填名称）。
③ 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是
（4）是
的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；.遇
溶液显示特征颜色；
.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出与
溶液反应的化学方程式
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