高中化学热化学方程式填空题

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：   。
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则           、     。（用离子方程式表示）
②装置B、D的试剂相同，均为                           。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→____，____→     ，     →     ，     →d。

（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为    。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^—：____________

一瓶溶液里可能含有K⁺，OH^-，Cl^-，NO₃^-，CO₃^2-，SO₄^2-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，无现象。
（4）经测定,第一支试管溶液中含K⁺0.3mol,OH^-0.05mol。
根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）__________，一定不含的离子有（用离子符号表示）__________。写出⑵中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生的白色沉定的化学式：                 ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：                        。

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）

难溶电解质	CaCO3	CaSO4
Ksp	2.8×10^－9	9×10^－6

实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na₂CO₃ 固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④________________________。
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca^2＋）＝________ mol·L^－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：_______________________
（3）请补充第④步操作及发生的现象___________________________
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用________________________

（1）写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为_______________；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为______________
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为_______________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为_______________________。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如的拆写
结果是：氧化反应为：；
还原反应为：。
①请据此将反应：

拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作      剂。在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______________               。
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下，向金红石（主要成分Ti0₂）与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是                             。
②加热条件下,镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是
A．O₂   B．N₂   C．C0₂   D.Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                           。
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料。
①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。
②制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为            。已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^－33，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，欲除去MnSO₄溶液中的Al^3＋(使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为________。

在Cl^-浓度为0.5 mol·L^－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋Al^3^＋Mg^2^＋Ba^2^＋  Fe^3+
阴离子	NO3^-CO3^2-SiO3^2-SO4^2- OH^-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____                 ____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

	阴离子	浓度c/(mol·L^－1)
①
②
③
④

（4）判断K^＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。

为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂。工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式_________________。

按下列要求填空：
（1）写出过氧化氢和过氧化钠的电子式：                   、               。
（2）已知叠氮酸（HN₃）是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式：       。
（3）已知水溶液中，YO₃^n-和3S^2-发生反应，离子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺＝Y^-+3S↓+3H2O，则微粒YO₃^n-所带的电荷为            。
（4）写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式：                            。
（5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm³ 。请计算出氢化氢的物   质的量浓度（要求化简）                                       。

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

	Fe(OH）2	Fe(OH）3	Cr(OH）3	Ni(OH）2
Ksp	8.0×10^—16	4.0×10^—38	6.0×10^—31	6.5×10^—18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有  。
A．升高反应温度   B．增大压强   C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是          （用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是     ，为了除去溶液中的    离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是      。
（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是            。
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①          ；
②          ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。

聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3－n/2(SiO₂）_x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：

（1）酸浸时，采用100～140℃和2～3h，其目的是        。
（2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是     。
（3）除Al³⁺时，先调节pH值到    。（参见表），得Fe(OH）₃沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH）₃得硫酸铁溶液。

	开始沉淀 pH	沉淀完全 pH
Al^3+	3.5	4.7
Fe^3+	1.9	3.2

 
（4）Na₂SiO₃溶液可由SiO₂渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为                 。
（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是                ；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l～l00nm的简单方法是            。

（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应__________________________________
②碳酸钙和足量稀盐酸反应___________________________________
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn＋2H⁺==Zn²⁺＋H₂↑_______________________________
②HCO₃^-+ H⁺==CO₂↑+ H₂O____________________________________

按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式                                       ；
（2）写出实验室制CO₂反应的离子方程式                                     ；
（3）写出Na与H₂O反应的离子方程式                                       ；
（4）除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃杂质，选用的试剂是               ，写出对应反应的离子方程式                                                  。

按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：          。
（2）锌粒投入稀H₂SO₄中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，      离子的量没有变化，反应的离子方程式是                                。
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：            。
（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①                                                            。
②                                                            。

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是   ；属于非电解质的是       ；属于强电解质的是      ；属于弱电解质的是       。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：               。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：             。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：            ，检验离子沉淀完全的方法是                           ，洗涤沉淀的方法是                。

（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe³⁺ 、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－。现做以下实验：
①取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有              ；溶液中肯定不存在的离子有         ；溶液中不能确定是否存在的离子有                  ；
（2）制备Fe（OH）₂时，向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是     _             ；原因是：                    。