高中化学热化学方程式填空题

现有下列物质：
①干冰   ②NaHCO₃晶体  ③氨水  ④纯醋酸
⑤FeCl₃溶液  ⑥铜   ⑦ Fe(OH)₃胶体    ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是               ，
（2）写出FeCl₃的电离方程式：__________________________，
（3）写出NaHCO₃(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，
停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为                  。
②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做          。

氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO₄+ 16HBr = 5Br₂+ 2MnBr₂+ 2KBr+ 8H₂O
①其中还原剂为                 ，还原产物为                
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是           
（2）双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为                   
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：                   
（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
NaClO+    NH₃·H₂O       N₂H₄ +    NaCl+    H₂O
①请配平上述化学方程式                   
②NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是         

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为                       ，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式               

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解。写出其分解的化学方程式_____________   _____。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。
（3）写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式：______________。
（4）每生成1 mol D（固体），同时生成_________mol E。

(1)下列物质中，能导电的是          ，属于电解质的是         （填序号）。
①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石．
（2）将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为                     。如果将等物质的量换成等质量则              。（填序号）
（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al³⁺离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。

写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀硫酸制氢气                              。
②二氧化碳通入澄清石灰水中                          。

（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓   化学方程式_____________
②Cu²⁺+Fe ="Cu" +Fe²⁺   化学方程式_____________
（2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）________
A．盐酸     B．NaCl溶液   C．BaCl₂溶液

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的密度是相同条件下H₂密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO₂所占的质量为__________________ 。
（2）NaHSO₄在水中的电离方程式：                        ___________；
若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是______________  

围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba(OH)₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂(SO₄)₃、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；
（2）属于电解质的是_____________（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式_____________；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，请写出该反应的化学方程式_____________；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____________。

按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
（1）铁在氯气中燃烧____________________________；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中__________________________；
（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应__________________________；
（4）钠与硫酸铜溶液反应_______________、___________；

写出下列过程所发生反应的离子方程式
（1）用400 mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO₂气体：       。
（2）将过量铝粉投入NaOH溶液：             。

（现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO₃固体 ④熔融KHSO₄ ⑤Fe(OH)₃胶体 ⑥铜⑦CO₂ ⑧CH₃COOH
（1）以上物质中属于混合物的是____________（填序号）
以上物质中属于非电解质的是____________（填序号）
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________
以上纯净物中能导电的是___________（填序号）
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________
（4）写出④的电离方程式____________
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________
（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO₂，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式是                        
（2） 已知：Cu₂O在酸溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺ +Cu +H₂O
现将一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子                    （用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化                   （用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是                      。

已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11;HClO的K_a="3.0×" 10^-8,
HF的K_a=3.5×10^-4。
（1）NaClO溶液中通入少量CO₂发生反应的离子方程式为              。
（2）在饱和氯水中加入NaHCO₃，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为            。
（3）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为        稀释时pH的变化曲线。
②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗          体积较小。
（4）25 ℃时,将0.40 mol·L^-1 HCN溶液与0.20 mol·L^-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为               ；
c(HCN)-c(CN^-)=    mol·L^-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为      ，四氧化三铁可写成FeO·Fe₂O₃   的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：    。
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：               。
PbO₂可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为                      。
（3）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO2或mPbO₂ ·nPbO,计算x值和m：n            ，                   。

 

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂；鼓风炉中：2C +O₂2CO  ZnO+COZn + CO₂
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响              图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为            。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                  。
②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式                                             。
③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式__________、__________。