氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
①其中还原剂为 ，还原产物为
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是
（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+ NH3·H2O 
N2H4 + NaCl+ H2O
①请配平上述化学方程式
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（4）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式
汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O2 =" Hg" + SO2
请回答：
HgS与O2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molHg转移电子的物质的量为
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
回答下列问题：
（1）A是 G是
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂
（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：
（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：
X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：
（1）写出F元素在元素周期表中的位置
（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两
种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是 。
（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
。
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应CH3CH(OH)2
CH3CHO+H2O现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
（1）B中官能名称是 ，A的核磁共振氢谱图有 个吸收峰。
（2）M的结构简式为 _________ ；C的结构简式为 __________ 。
（3
）G→H的反应类型是 ____
__ ；H→I的反应类型是 ______ ；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→ F的化学方程式： _______ 
；
②H→I的化学方程式： ___ 。
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。（任写一种）a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－ |
已知：
① A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
常温下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，
0.1mol/L C溶液的pH小于1。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有
沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式： 。
（2）将E溶液加热蒸干并灼烧所得产物的名称为： ；
（3）写出A、E溶液反应的离子方程式： ；
（4）写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：
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