高中化学热化学方程式填空题

某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、足量NaOH溶液	H2	H2O

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是                                 ；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是     （填字母编号, 下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化铵溶液
实验剩余的NH₃需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是        ；

（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式                                    ；
②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是                ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将         （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×10⁵Pa条件下获得以下数据：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	376.6mL
②	1.0g	10.0mL	364.7mL
③	1.0g	10.0mL	377.0mL

根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为               。

有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H^＋、OH^－）：H^＋、NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋，NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl₂溶液后，有白色沉淀
产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的
量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述
实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有                   ；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为                   ；NaOH溶液的浓度为             (用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg^2＋、Al^3＋、H^＋，其物质的量之比n(Mg^2＋)：n(Al^3＋)：n(H^＋)为          ；
（4）原溶液中NO₃^－的浓度为c(NO₃^－)，则c(NO₃^－)的取值范围为                  。

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、         和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是             ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe^2＋的试剂及现象是                           ；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为              、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是                        ；
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe^2＋，写出H₂O₂氧化Fe^2＋为Fe^3＋的离子方程式：                      。

分向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为：           。
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的_____曲线表示(填序号)。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将    。
       
图1                 图2

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。
（3）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是             (填写物质序号)。
（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：                                      。

已知实验室制取C1₂的反应为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C1₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式                                         ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为        。
（2）PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb₃O₄，现将a molPbO₂加热分解，则加热过程中放出O₂_____L(标准状况下)；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄= (CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。
①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了    ，现将Na₂S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为            。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是      （填序号）。

A．Pb^2^＋

B．Pb^4^＋

C．Sn^2^＋

D．Sn^4^＋

根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O，离子方程式           
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀：MgCl₂＋2NaOH＝Mg(OH)₂↓＋2NaCl，离子方程式   
向盐酸溶液中加铁：Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，离子方程式                   

高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式          ．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是      （填代号）．
a．84消毒液（NaClO溶液）  b．双氧水    c．苯酚  d．75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有         、         （写化学式）．
（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO₂可制得          mol KMnO₄．
（5）该生产中需要纯净的CO₂气体．写出实验室制取CO₂的化学方程式         ，所需气体产生装置是      （选填代号）．

（6）操作Ⅰ的名称是      ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在      （填性质）上的差异，采用      （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

（1）下列物质： ①Na    ②Br₂       ③Na₂O   ④NH₃    ⑤CO₂   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶体  ⑧KCl溶液   ⑨H₂SO₄    ⑩Ba(OH)₂ ，其中属于电解质的是       ，属于非电解质的是           。 (用序号填写)
（2）从Ba(OH)₂ 、HCl 、Zn 、CuSO₄、CaCO₃中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。
①实验室制取CO₂的反应                      。
②实验室制取H₂的反应                       。
③生成沉淀的反应                           。

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：_______          _             _；
过滤时：_____                          _；
（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为          ②           ⑤④。
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的BaCl₂溶液  ④滴入稀盐酸至无气泡产生  ⑤过滤
（3）Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为_________________________

（1）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式_____________。
②若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

（2）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

（1）下列物质能导电的是            ，属于电解质的是           ，
属于非电解质的是            。
①NaCl晶体   ②液态SO₂  ③液态醋酸   ④汞  ⑤BaSO₄固体
⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)     ⑦氨水     ⑧熔化的KNO₃
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO₄熔融状态电离方程式：_________________
②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：_________________
（3）①36g水中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄，原子数目之比为______________。
③含有6．02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为          。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO₃________________________Fe₂(SO₄)₃___________________________
（2）写出下列反应的离子方程式
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________
碳酸钙与稀盐酸混合_______________________
氧化铜与稀硫酸混合_______________________

完成下列化学方程式，并写出离子方程式。
（1）硫酸铜和氯化钡  化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（2）锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应  化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。

“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I^﹣+2Cu²⁺+SO₃^2﹣+H₂O═2CuI↓+SO₄^2﹣+2H⁺
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为                         。
（2）①中I₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为                                   。
（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式                            。
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式
为               。
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为                                                。