高中化学热化学方程式填空题

在过量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。
（1）上述反应的离子方程式为____________________________。
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe³⁺；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，______________________________。
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺，可向其中滴加_______________溶液。

按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO₄溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应：                      
（2）Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：                      
（3）将过量SO₂气体通入冷氨水中：                      
（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：                      
（5）0.01 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：                   

按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO₄溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应：                           
（2）Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：                           
（3）将过量SO₂气体通入冷氨水中：                           
（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：                           
（5）0.01 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：                   

在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是                ,试解释易拉罐变瘪的原因               ,并解释后一现象的原因            ,写出反应过程中的两个离子方程式                      、                         。

（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是          ，离子方程式为                    ；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用      方法，化学方程式为                ；
（3）除去Fe₂O₃中SiO₂的试剂是          ，离子方程式为                     ；
（4）明矾在水中的电离方程式是               明矾可用作净水的原因是                       。

请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________。
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________。
（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。
（4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：___________________________。
（5）在反应MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(反应条件略去)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________。

某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是               ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是                                ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                                ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                                ；

下列微粒中：①Na⁺；② Fe³⁺ ；③ Cl^-；④HCO₃^-；⑤ AlO₂^-
（1）既能电离又能水解的微粒是             （填序号）。
（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显              （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因                         。
（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式               。

完成离子反应，并改写成化学方程式
①_____+Ag⁺＝___+Ag_________________。
②F_e2O₃+_____＝___Fe³⁺+___________，__________________________。

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式                                   。
（2）A点沉淀的总物质的量n=                                  。
（3）欲使Mg²⁺ 、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V₂=       mL。
（4）若V₁="60mL" ，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=             ，V₃点所加NaOH溶液的体积为V₃=________mL。

用离子方程式解释下列过程：
（1）纯碱溶液显碱性：____________________。
（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。
（3） AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：____________________。

已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式                      。
（2）NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）                   。
（3）若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是                        。
（4）若将NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe(OH)₃胶体溶液可观察到的现象是                 。

向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L^－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

Ⅰ.在MgCl₂溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是              ；但Al(OH)₃却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是                  。
Ⅱ.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂   溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示。

（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是                 
（2）b→c发生反应的离子方程式是                       
（3）d点沉淀质量是         g。

某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、 Ba²⁺、H⁺、 Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 、OH^-。判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al³⁺时，一定大量存在             ，可能存在            ,一定不存在           
（2）当生成AlO₂^-时，一定大量存在             ，生成氢气的离子方程式是