下列微粒中：①Na+；② Fe3+ ；③ Cl-；④HCO3-；⑤ AlO2-
（1）既能电离又能水解的微粒是 （填序号）。
（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因 。
（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式 。
(6分)请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，请填写：
（1）写出反应类型：
反应①_____________________________；反应⑦_____________________________。
（2）写出结构简式：
B_____________________________；H_____________________________。
（3）写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。
常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
XOH物质的量浓度(mol·L-1) |
HCl物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝5 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。
| A．CuSO4溶液 | B．Fe2O3 | C．浓硫酸 | D．NaOH溶液 |
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。
(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）肯定不存在的离子是___________________________。
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________；
（3）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“无”)。
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