已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式 。
（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”） 。
（3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是 。
（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。
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（
1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
（3）甲、乙两种元素，甲元素原子核外第三电子层上有7个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学方程式： 。
Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）； △H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
① ；
② 。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较 （选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，
（4）电极B为 极
（5）电极A发生的电极反应式为
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH
（填增大、减小或不变）
（共10分）化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种，
A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）A有2种可能结构，写出其结构简式 。
（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。
（3）写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
，指出反应类型 。
（4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：
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所选试剂 |
观察到的实验现象 |
| 方法1 |
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| 方法2 |
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(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题：
(1)C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置
(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为 ；一段时间后EDA的浓度将 (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），
且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
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