在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：Cr2O72- + H2O 
2CrO42-+ 2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。
（3）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （向左移或向右移），溶液颜色将 。
化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益。
(1)石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是____。（填序号）
①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼
⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷
(2)神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。下列选项中的描述与化学研究领域无关的是_____________
| A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力 | B．与地面指挥中心联系的无线电通讯 |
| C．宇航服使用的合成纤维等新材料 | D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气 |
(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料．它具有强度高，质量轻，耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是，增强体是.
(4)橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显十2价。常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外，还能。
对物质净化对生产生活很重要的意义。
（1）除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用________(填材料名称）。
（2）催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________（填字母序号）。
| A．NH3 | B．CH4 | C．CO2 | D．H2 |
（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称）。
（4）煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3。的流程如下
已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______ mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3。溶液除去Cl2，其离子方程式为：____________________.在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为_______________。充分反应后温度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。
②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的____（填字母序号）。
①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性
a．只有① b．只有② c．只有②③ d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式 ________；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=_________________________.
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为__________。
（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
（4）NH3的沸点比PH3大，其原因是_________________________________.
硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）400℃，1.01×
Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，发生
反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______；0到10 min内用SO2：表示的平均反应速率_________。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。
| A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大 |
| B．c点时刻反应达到平衡状态 |
| C．d点和e点时刻的c(O2)相同 |
| D．若5 00℃，1.01×Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)比图中e点时刻的值大 |
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3离子的浓度由大到小的顺序是__________________
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：
HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。
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