在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：Cr2O72- + H2O 
2CrO42-+ 2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。
（3）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （向左移或向右移），溶液颜色将 。
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
| T/K |
T1 |
573 |
T2 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1
不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，
NO产率下降的原因 。
（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：
。
（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是 （填序号）
（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_____________________________。
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：
Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为 （填装置名称）。
（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷 第7页 （共12页）
①U型管里总反应的离子方程式为 
②对于上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。
| A．溶液中Na+向B极移动 |
| B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
| C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 |
| D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA |
Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口 （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因 。
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X 、Y ；
（2）W在元素周期表中的位置是 ；Z的原子结构示意图
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是 ，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是 ；
（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程 。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。
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