在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：Cr2O72- + H2O 
2CrO42-+ 2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。
（3）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （向左移或向右移），溶液颜色将 。
已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,
| 实验次数 |
酸的温度 |
碱的温度 |
反应最高温度 |
| 1 |
21.5℃ |
20.5℃ |
24.3℃ |
| 2 |
21.5℃ |
21.5℃ |
25.0℃ |
| 3 |
16.0℃ |
18.5℃ |
21.5℃ |
请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
| 序 号 |
元素 |
结构及性质 |
| ① |
A |
在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。 |
| ② |
B |
B原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
| ③ |
C |
C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼 |
| ④ |
D |
通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合 |
| ⑤ |
E |
E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族 |
（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式,N的结构式 ___ __
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z单质的氧化性在同周期主族元素中最强。
（1）X位于元素周期表中第周期第族；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
（4）写出Z的单质与甲烷在光照的条件下发生第一步反应的方程式。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑨ |
⑦ |
⑧ |
根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。
（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。
（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________
a、S b、N2 c、Na d、Mg e、Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
Ⅰ、乙烷、乙烯、乙炔、乙苯四种有机物中具有下列性质的是
(1) 不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
(2)既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。与之互为同系物且相对分子质量相差14的有机物的分子式为__________、__________。
(3)在催化剂作用下能与氢气按1:2完全反应的是___________。
（4）该物质一定条件下能与水反应生成酒精的，写出发生反应的化学方程式_______________________________________，反应类型为：。
Ⅱ、制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
（1）写出制取溴苯的反应方程式为。
（2）将左侧分液漏斗的旋塞打开滴入试剂后开始反应，在A中可观察到的现象是。
（3）冷凝管B有上口和下口，冷却水应从口进入。
（4）反应结束后将右侧分液漏斗中的物质在加入A中，其作用是（用化学方程式回答）。
（5）要证明该反应是取代反应，简便的实验方法是 _____________________
____________________________________________ 。（写出操作、现象、结论）
粤公网安备 44130202000953号