某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、 Ag+、SO42-、HCO3- 、OH-。判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，一定大量存在 ，可能存在 ,一定不存在
（2）当生成AlO2-时，一定大量存在 ，生成氢气的离子方程式是
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH |
| C．A为乙醇 | D．A为乙酸 |
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。
（3）A与钠反应的化学方程式：。
（4）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式：。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞
＞。
如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：
（1）酸式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）碱式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
f |
|||||||||||||
| g |
h |
i |
j |
k |
l |
m |
|||||||||||
| n |
o |
||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①一个晶胞中i原子的数目为__；
②该晶体的密度为______（用字母表示）。
W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。
（2）XY2分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY2分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
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