（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 ；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ；
（3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是 ，离子方程式为 ；
（4）明矾在水中的电离方程式是 明矾可用作净水的原因是 。
向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应：催化剂
2SO2+O2
2SO3 反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了_________ SO3的物质的量增加了____________
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）="______________ "
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=" __________ "
(4)2min时SO2的转化率是____________
在下列事实中，请填写出是什么因素影响了化学反应的速率：
（1） 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________
（2） 将食物放入冰箱中保鲜，不易腐烂_______________________
（3） 同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应，反应速率不同___________
(8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答下列问题：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________________,在导线中电子流动方向为_________________(用a、b表示)。
（2）负极的电极反应式为____________________________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为______________________________ 。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸收和放氢原理如下：
I、2Li+H2="2LiH " II、LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是_____________，反应中II的氧化剂是______________。
②已知用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH再与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量的转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________________
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)有此推知，MgCl2溶等于液和H2的总能量 填 （“大于”“小于”或“”）镁片和盐酸的总能量
（共10分）已知某有机物中n(C): n(H)="1," 将W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气V L，产物只有CO2和H2O，且m(CO2)=w2g，m(H2O)=W3g。
（1）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外，还至少需上述数据中的 个，这几个数据的组合共有 种，将这些组合一一填入下列空格中。
说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式；
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
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（2）当W1与V之间满足 条件时，该有机物中一定没有氧原子，当W1与V之间满足 条件时，该有机物中一定含有氧原子。
（3）W1g有机物中含氧的质量为 g。（用含W1、W2的代数式表示）
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