（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 ；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ；
（3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是 ，离子方程式为 ；
（4）明矾在水中的电离方程式是 明矾可用作净水的原因是 。
由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：
1、金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：，A的分子式是
2、室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是（填序号）
①浓H2SO4和HNO3的混合②H2（催化剂加热）③CH3CH2CH2CH3④Na
⑤O2（催化剂）⑥NaHCO3溶液
3、写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：
。
4、写出符合下列条件的与C互为同分异构体是。（任写一种）
①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体
三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO（NH2）2
C3N6H6 +6 NH3 + 3 CO2
请回答：
1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。
2、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）
3、写出各主要成份的化学式：产品1、产品2、X
4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；
5、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是
| A．加入固体NaCl | B．加入固体NaHCO3 | C．通入CO2气体 | D．通入NH3 |
6、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨，
副产品纯碱吨。（精确到0．001）
在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数表达式为K =。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a、b、c的编号回答）
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
1、X单质分子的结构式是 ，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
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