（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3________________________Fe2(SO4)3___________________________
（2）写出下列反应的离子方程式
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________
碳酸钙与稀盐酸混合_______________________
氧化铜与稀硫酸混合_______________________
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4) 、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4＋CuO
CO2↑＋H2O↑＋Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
(1) 用单线桥法标明CH4＋CuOCO2↑＋H2O↑＋Cu电子转移的方向和数目
(2) 原混合气体的物质的量是____________；（3）求原混合气体中甲烷及氮气体积。
A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质G的化学式：
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是 ；
（3）反应③的离子方程式为 ；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为 ；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为 。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
（2）溶液D中的离子主要有 ；试剂X是 。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是 。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是 。
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为 ；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为 。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是 。
| A．Fe | B．Cu | C．Al | D．Ag |
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
① ； ②Na2CO3； ③ ； ④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是 摩。
（混）
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