(5分)在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中(1)CO32-的价层电子对的空间构型为 (2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 。(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是 。(4)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是 。(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同一主族,E-比C2-多一个电子层。试回答: (1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象) _________________________________________________________________________________ (2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________; (3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________; (4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________
现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥K2S六种物质,按下列要求回答:(填序号) (1)只存在共价键的是__ ___,既存在离子键又存在共价键的是。 (2)熔化时不需要破坏化学键的是_______,熔化时需要破坏共价键的是。
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol ③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 试回答下列问题 (1)由实验②可知溶液中含有的离子为,在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为 (2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为 (3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是
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完成下列化学反应 (1)电解饱和食盐水 (2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 (3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 (4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体