（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；
④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是 （用序号填写）
(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反
应的化学方程式__________________，其中发生氧化反应的物质是______。
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题： (1)A的分子式为； (2)由A生成B的化学方程式为，反应类型是； (3)由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是； (4)D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。
已知
、
、
、
和
都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
和
属同一主族，
和
属同一周期，又知
是周期表中1-18列中的第7列元素。
的原子序数比
小5，
跟
可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答： (1)
元素的名称是； (2)
的元素符号是，
的元素符号是，
与
形成的化合物比
与
形成的化合物沸点高，其原因是 (3)
属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为： (4)从图中可以看出，
跟
形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为
-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
某含苯环的化合物
，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)
的分子式为：(2)
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；(3)已知：
。请写出
与稀、冷的
溶液在碱性条件下反应的化学方程式；(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
下图表示从固体混合物中分离
的2种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I时，
应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有
、
和
)中分离
，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某
样品(主要杂质有
、
)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
请回答下列问题：
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