现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
2ZnS +3O2
2ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O2
2CO ZnO+COZn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。
③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式__________、__________。
填空
（1）、甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为 。
（2）、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是 (填化学式)。
（3）、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（结合离子反应方程式说明）
（4）、已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K＝1.75×10－5 ，亚硫酸K1＝1.54×10－2、
K2＝1.02×10－7。则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH H2SO3(填＞、＜或＝)。
（5）、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式： 。
（6）、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。
某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的废水有明显的 色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号） 化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
按要求用化学用语回答下列问题：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，
离子方程式为 。
（2）在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学方程式为 。
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是___ _。（用化学方程式表示）．
（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_____ ____（写化学式）．
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有__________。
有下列物品或设备：
①陶瓷餐具 ②砖瓦
③水泥路桥 ④门窗玻璃
⑤水晶镜片 ⑥石英钟表
⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池
⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是______ _______。
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_____ _______。
（3）所用材料为硅酸盐的是_____ _______。
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