围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；
（2）属于电解质的是_____________（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2）、
、
三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是。
（3）肼（）分子可视为
分子中的一个氢原子被-
（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①分子的空间构型是；
分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4
键断裂，则形成的
键有
。
③肼能与硫酸反应生成。
晶体类型与硫酸铵相同，则
的晶体内不存在（填标号）
| A． |
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 |
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是（填标号）。
a. b.
c.
d.
四氧化钛（）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是
）制备
等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
(无色)＋
=
(紫色)＋
(紫色)＋
(无色)＋
加入铁屑的作用是。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。
(3)若把③中制得的固体用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，
，该温度下反应
的平衡常数K＝。
(4)已知：
写出④中和焦炭、氯气反应生成液态
和
气体的热化学方程式：。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用方法。
| 熔点/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
每生成 1
时，就有
电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（）是常用的还原剂。在维生素C（化学式
）的水溶液中加入过量
溶液，使维生素 完全氧化，剩余的
用
溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
在一定体积的某维生素C溶液中加入溶液
,充分反应后，用
溶液滴定剩余的
,消耗
溶液
.该溶液中维生素C的物质量是
。
（4）在酸性溶液中，碘酸钠()和亚硫酸钠可发生如下反映：
生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是；表中ML。
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下易发生水解，无水
，可用加热
和
固体混合物的方法来制备。其中，
的作用是。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入，调节
≈3.
通过下列反应形成Ce
（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：＋
＋
=
＋
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）与KI溶液反应生成的两种单质是和.（填分子式）
（2）在水中易分解，一定条件下，
的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：
的起始浓度为0.0216
。
①增大能加速
分解，表明对
分解起催化作用的是.
②在30°C、=4.0条件下，
的分解速率为
。
③据表中的递变规律，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为.（填字母代号）
. 40°C、
="3.0 " b. 10°C、
="4.0 " c. 30°C、
=7.0
（3） 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为(填""或"
")，其电极反应式为.
②若C处通入 ，则
极的电极反应式为.
③若C处不通入 ，
、
处分别收集到
L和有
L气体(标准情况)，则E处收集的气体中 所占的体积分数为.(忽略
的分解)。
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）的制备
①与苯酚在分在组成上相差一个
原子团，他们互称为；常温下
在水中的溶解度比苯酚的（填"大"或"小"）.
②经反应
和
保护的官能团是.
③的化学方程式为.
（2）的制备
①→
为加成反应，
的结构简式为。
②→
的反应中，
分子中形成了新的（填"
键"或"
键" ）。
③用的同分异构体
制备
，为避免+
+
发生，则合理的制备途径为酯化、、.（填反应类型）
④应用的原理，由
制备
的反应步骤为
第1步：；第2步：消去反应；第3步：.（第1、3步用化学方程式表示）
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