硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是 。
（2）反应Ⅱ中加入过量氢氧化钠的作用是 。
（3）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的离子方程式是 ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是 。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中如何判断固体反应完成？请设计实验说明 。
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是 。
④样品中SiO2的质量分数可用公式“
×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。
过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取2.3840g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.788g。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.06400mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（1）滴定操作时高锰酸钾溶液应装在 （酸式或碱式）滴定管；滴定终点的现象是
（2）向上述滴定后的溶液中，加入氢氧化钠溶液可得白色沉淀，后立即被空气中的氧气氧化成棕色的 MnO(OH)2，其总反应的离子方程式为： 。
（3）通过计算确定过碳酸钠的组成(写出计算过程)。
CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： 。
（2）反应Ⅱ中的化学方程式： 。
（3）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： 。
（4）实验用所示装置进行反应Ⅰ时，利用制取CO2进行有关性质实验，
①若烧杯中溶液为硅酸钠，则实验现象为
②若烧杯中溶液为偏铝酸钠溶液，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写“A”或“B”)导出。
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