高中化学热化学方程式填空题

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl、KCl六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①～⑥的编号，分别取它们两两混合，产生的现象如下表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象）：

	①	②	③	④	⑤	⑥
①		—	—	↓	↓	↑
②	—		—	—	↓	—
③	—	—		—	↓	—
④	↓	—	—		↓	—
⑤	↓	↓	↓	↓		↓
⑥	↑	—	—	—	↓

（1）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）：
①_______，④_______，⑤________，⑥________。
（2）向①与⑤反应后的生成物中加入足量HNO₃溶液，反应的离子方程式为__________________。
（3）通过以上实验，还有两种溶液不能确定，若要进一步确定它们，必须进行的实验是________________

除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：
（1）硝酸钾中混有溴化钾___________
（2）碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾___________，
（3）二氧化碳气体中混有氯化氢气体___________。

(3分)在含有Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的。所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液
（1）只让Ba²⁺离子沉淀完全，应加入________________；
（2）要让Al³⁺、Fe³⁺两种离子沉淀完全，应加入_________________；
（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入__________________________。

除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
（1）Fe₂O₃[Fe(OH)₃]____    ____，______                ____________；
（2）FeCl₃溶液(FeCl₂)____      ____，_______            _______________；
（3）Fe(Al)   ___，__  _____________________。
（4）CO₂(SO₂)                 ,                      。
（5）SiO₂(Al₂O₃)                  ,                             。
（6）淀粉溶液（氯化钠）                                   。
（7）KNO₃(NaCl)                                        。
（8）Br₂(H₂O)                                         。

(12分)含有下列离子的五种溶液①Ag^＋ ②Mg^2＋ ③Fe^2＋ ④Al^3＋ ⑤Fe^3＋试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是________(填离子符号，下同)。
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是_____________            _________________，
有关方程式(是离子反应的写离子方程式)为______             ____________。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________。
（4）加入铁粉若溶液质量增重的是______ _，若溶液质量减轻的是_______________。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是______________。
（6）能用来鉴别Cl^－存在的离子是_______________。

(10分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式________。

按要求写出下列反应的方程式
（1）工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；
（2）工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：                              ；
（3）金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；
（4）FeSO₄溶液中滴加双氧水的离子方程式：                              ；
（5）酸性条件下， MnO₄^—被SO₂还原为Mn²⁺的离子方程式：___________________________；

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度为

22、写出下列物质反应的离子方程式为
（1）HCl与Na₂CO₃：____________                 ____________；
（2）HCl与AgNO₃：____________                     ______________。

以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体的工艺流程如下：

已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO₂^-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

（1）流程中两次使用了H₂O₂，分别写出反应的离子方程式：
__________________________________、____________________________________。
（2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。
（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？请用必要的文字和离子方程式解释：_______________________________________________________。
（4）流程图中“□”内的操作是___________________、______________________、               。

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为                             ；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为                  （任答一点）。
（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是                       。
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为                           ；
可循环使用的物质X是     。
（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、   和    。

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式______________________________________
（2）写反应②的离子方程式__________________________________
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:_______________（填编号）

利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO₂的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性       B．只有还原性       C．既有还原性又有氧化性
②SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn²⁺，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe²⁺被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法
（3）检验Fe³⁺的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

按要求写下列化学方程式（1）、（4）或离子方程式（2）（3）
（1）实验室用Ca(OH)₂和NH₄Cl制取氨气_______________________________
（2）过氧化钠粉末投入水中_____________________________________________
（3）向氯化铝溶液中加入足量氨水_______________________________________
（4）漂白粉在空气中变质_______________________________________________

化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：
（1）节日焰火利用的是     反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于____效应，工业上制造光导纤维的基本原料是        。
（2）pH＜      的雨水称为酸雨，我国形成酸雨的主要污染物是         。
（3）化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应原理为（在有水蒸气存在时）：2NH₃＋3Cl₂==6HCl＋N₂。如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是___________。
（4）碳酸氢铵俗称碳铵，是一种廉价氮肥，它的最大缺点是              。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是_____________________。