高中化学热化学方程式填空题

完成下列反应的离子方程式：
（1）将AlCl₃溶液蒸干得到白色固体：                                            ；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水：                                               ；
（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：                         ；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液：                                          ；

元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为                   。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为             。
（3）NaHSO₃溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。
（4）ClO₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ClO₂被还原为Cl^—，该反应的离子方程式为                               。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO₂和SO₂在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

现有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W的化学式是                          。
（2）反应①的离子方程式是                                       。
（3）试剂X、Y、Z依次是                           。
（4）下列说法正确的是             （填字母）。
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂CO₃溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示

（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：
沉淀1                ，沉淀3                ；
（2）写出溶液+B的离子方程式：                                           。

K₂Cr₂O₇是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：                                 。
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由      色变为      色。
（3）上述反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，氧化产物是          ，还原产物是          。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K₂Cr₂O₇的物质的量是             

(8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

A．加入铜粉

B．加入铁粉

C．通入氯气

D．加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
________________________               _______。
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式____________       __________________________。
（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl₃溶液可用                 方法。

（7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
（2）试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：                                   。
加入试剂b所发生的离子方程式为：                                     。

（4*2分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸反应                               ；
（2）实验室制取CO₂气体                                 ；
（3）少量CO₂气体通入澄清石灰水                              ；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应                                    。

(12分，每空3分)已知A为金属单质，C为一种强碱。它们有以下相互转化。试回答：

（1）写出B的化学式  ，D的化学式   。
（2）写出由D转变成H的化学方程式                 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式       。

按要求完成下列化学用语：
（1）NaHSO₄的电离方程式：                                  ，
（2）CuSO₄溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：                           ，
（3）能用H^＋＋OH^－=H₂O表示的一个化学方程式：                            。

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有       。（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，Fe^2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是       。（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是          。
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
①FeCl₂中含少量FeCl₃杂质       ，                  。
②FeCl₃中含少量FeCl₂杂质       ，                  。
③FeSO₄中含少量CuSO₄ 杂质       ，                  。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式       。
（3）由③可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是       （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K^＋，他的理由是       。

某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂ Si O₃+2H₂↑，H₂Si O₃是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及                                
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，观察到的现象是                      ,反应的化学方程式是                        ，                     
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足	B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤	D．第④步对沉淀灼烧不充分

（本题3个空，每空2分，共6分）
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：
（1）开始阶段，反应的离子方程式是                                      。
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为                。
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是                                        。

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为             、             。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为                     。
（3）反应②的离子方程式为                                                             。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）                                              。