完成下列反应的离子方程式：
（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体： ；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水： ；
（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式： ；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： ；
元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。
现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）试剂X、Y、Z依次是 。
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量
某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示
（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：
沉淀1 ，沉淀3 ；
（2）写出溶液+B的离子方程式： 。
K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式： 。
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。
（3）上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是
(8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
| A．加入铜粉 | B．加入铁粉 | C．通入氯气 | D．加入KSCN溶液 |
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
________________________ _______。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。
（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。
（7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： 。
加入试剂b所发生的离子方程式为： 。
（4*2分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸反应 ；
（2）实验室制取CO2气体 ；
（3）少量CO2气体通入澄清石灰水 ；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。
(12分，每空3分)已知A为金属单质，C为一种强碱。它们有以下相互转化。试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
按要求完成下列化学用语：
（1）NaHSO4的电离方程式： ，
（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式： ，
（3）能用H＋＋OH－=H2O表示的一个化学方程式： 。
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 。（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3杂质 ， 。
②FeCl3中含少量FeCl2杂质 ， 。
③FeSO4中含少量CuSO4 杂质 ， 。
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。
（3）由③可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是 。
某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ，
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________
| A．第①步中加入NaOH溶液不足 | B．第②步中加入盐酸不足时 |
| C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 | D．第④步对沉淀灼烧不充分 |
（本题3个空，每空2分，共6分）
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：
（1）开始阶段，反应的离子方程式是 。
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为 。
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是 。
A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。
（3）反应②的离子方程式为 。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。
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