福建省莆田市24中高三上学期第二次月考化学试卷
下列有关生活中化学的叙述中,正确的是
A.只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 |
B.可用热的纯碱溶液清洗油污 |
C.“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关 |
D.用硅单质制光导纤维 |
下列说法正确的是
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 |
B.二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质 |
C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属弱电解质 |
D.纯净的强电解质在液态时,可能导电 |
下列说法或有关化学用语表达正确的是
A.二氧化碳的结构式:O—C—O |
B.Cl-的结构示意图: |
C.乙醇的结构简式:CH3CH2OH |
D.过氧化氢(D2O2)的相对分子质量为34 |
NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.标准状况下,NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L |
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NA Fe3+ |
D.常温常压下,16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA |
下列实验现象描述正确的是
A.铜与氯气反应产生棕黄色的烟,加水后溶液呈蓝绿色 |
B.铁与稀硫酸反应,产生大量的气体,生成棕黄色溶液 |
C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾,生成有刺激性气味的气体 |
D.钠在氧气中燃烧发出白色光,生成淡黄色固体 |
滴加新制氯水后,下列各组离子还可能大量存在的是
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- | B.K+、Na+、I-、SO42- |
C.Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- | D.Na+、Ba2+、CO32-、SO42- |
金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是
A.和原子中均含有22个中子 |
B.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体 |
C.与为同一核素 |
D.与互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4 纵行 |
下列关于试剂存放的叙述正确的是
A.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 |
B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) |
C.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 |
D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 |
下列反应不能通过一步反应得到的是
A.Na2CO3 → NaHCO3 | B.SiO2 →H2SiO3 |
C.Fe(OH)2 → Fe(OH)3 | D.NH4Cl → NH3 |
下列离子方程式正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ |
B.用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2:2H+ + Mg(OH)2=Mg2++2H2O |
C.工业上用氨水吸收二氧化硫:2OH- + SO2 = SO32- + H2O |
D.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A.原子半径Z<M |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 |
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
D.Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族 |
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是
A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 |
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3 |
C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4 |
D.常温下用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4 |
现有如下各种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是
A.都不正确 | B.①②⑤ | C.②④⑤ | D.①②③ |
下列有关实验装置的说法,不正确的是
A.用图1装置制取收集干燥纯净的NH3 |
B.用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液 |
C.用图3的方法检查此装置的气密性 |
D.用图4所示称NaOH固体的质量 |
向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol/L的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 |
B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 |
C.b点的数值为0.6 |
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol |
元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m ≠ n,且均为正整数)。下列说法正确的是
A.X一定是金属元素 |
B.(n-m)一定等于1 |
C.由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA |
D.三个化合反应一定都是氧化还原反应 |
已知X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物(10e或18e)在常温下均为气态,在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
(1)Z离子的结构示意图是 。
(2)X、Y、W可组成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是 ,其中含有的化学键有 。
(3)X与Y所形成的分子的电子式为 ,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。
(4)请设计一个简单的实验,说明Z、W两种元素非金属性的强弱,写出实验方法和现象: ___。
A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
(1)物质C、E分别为 、 。(填名称)
(2)反应①可选用不同的A进行,若反应在常温下进行,其化学方程式为 。
(3)反应②的离子方程式为 。
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。(写出试剂、操作、现象、结论) 。
亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知:2NO+Na2O2 = 2NaNO2;2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。
(1)仪器甲的名称是__ _;装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)B装置的作用是 。
写出所发生主要反应的化学方程式① ;② ___________ 。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (填字母)。
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2
(4)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为____ _________。
铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH+2H2O
回答下列问题:
(1)写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(2)过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外,还有 。
(3)滤渣A的主要成分为 ;滤渣A的用途是 (写一种)。
(4)在流程第三步“酸化”中,加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。
(5)将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入200mL、1mol/L NaOH溶液,沉淀恰好达到最大值,质量为(a+1.7)g,镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。