四川省绵阳市高中高一上学期期末化学试卷

下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是

下列仪器中可直接加热的是

下列物品主要含氧化铝的是

下列物质中，属于电解质且能导电的是

下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为

下列药品的保存方法错误的是

下列离子方程式书写正确的是

下列溶液中，Na^＋ 物质的量浓度最大的是

用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是

下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是

下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是

新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是

下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl₄溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

下列有关金属及其合金的说法不正确的是

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是

若以N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

关于反应2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂的下列说法正确的是

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是

下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是

下列做法正确的是

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为

将V L AlCl₃和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(K⁺)为

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：
（1）节日焰火利用的是     反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于____效应，工业上制造光导纤维的基本原料是        。
（2）pH＜      的雨水称为酸雨，我国形成酸雨的主要污染物是         。
（3）化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应原理为（在有水蒸气存在时）：2NH₃＋3Cl₂==6HCl＋N₂。如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是___________。
（4）碳酸氢铵俗称碳铵，是一种廉价氮肥，它的最大缺点是              。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是_____________________。

镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO₃(稀)—— Mg(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋ H₂O
（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，还原产物是_________，HNO₃表现了________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×10²³，则被还原的硝酸物质的量为________。

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品，请回答下列问题：
①D的化学式是         。
②反应III的离子方程式是                      。
③现有B和C的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体  b g，则B的质量分数为_______________。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应III的离子方程式是                           。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________，________________________________。
③检验C溶液中金属阳离子的操作是                                        。

实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：
（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸     mL。
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是         。

E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）实验过程中，B试管内发生的现象是       ，SO₂与过氧化钠的漂白原理不同之处在于                           。
（3）设计装置C是为了证明SO₂的    性，实验现象是             。
（4）设计装置D是为了证明SO₂的    性，反应的化学方程式是             。
（5）仪器a的名称是         ，其作用是              。
（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是         。

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl₃溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：
（注意：无计算过程不给分）
（1）混合粉末中铜的质量；
（2）反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度；
（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol）