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四川省绵阳市高中高一上学期期末化学试卷

下列物质能放在食品包装袋内的小袋中,以防止食品因被氧化而变质的是

A.硅胶 B.生石灰 C.活性炭 D.铁粉
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下列仪器中可直接加热的是

A.烧杯 B.试管 C.量筒 D.圆底烧瓶
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  • 难度:未知

下列物品主要含氧化铝的是

A.耐火坩埚 B.砖瓦 C.玛瑙手镯 D.水晶镜片
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下列物质中,属于电解质且能导电的是

A.石墨 B.硫酸溶液 C.熔融氯化钠 D.固态氯化钾
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下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.氢气、水玻璃、碘酒 B.白磷、生石灰、液氨
C.铁、干冰、氯化氢 D.液氯、胆矾、漂白粉
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瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸,此时氧气与甲烷的体积比为

A.2﹕1 B.1﹕2 C.1﹕1 D.1﹕4
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下列药品的保存方法错误的是

A.浓氨水保存在无色细口瓶中 B.氢氟酸保存在塑料瓶中
C.浓硝酸保存在无色广口瓶中 D.存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑
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  • 题型:未知
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下列离子方程式书写正确的是

A.氯气与水反应:Cl2+H2O==Cl+2H++ClO
B.铜与稀硝酸反应:Cu+2NO3-+8H+==Cu2++2NO↑+4H2O
C.向氯化铝溶液中滴加少量氨水:Al3++3OH==Al(OH)3
D.向明矾溶液中加入过量烧碱溶液:Al3++4OH==AlO2-+2H2O
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下列溶液中,Na物质的量浓度最大的是

A.10 mL 0.4 mo l·L-1 NaOH溶液 B.5 mL 0.3 mo l·L-1 Na3PO4溶液
C.10 mL 0.3 mo l·L-1 Na2SO4溶液 D.5 mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液
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用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金,下列方法不易区分其真伪的是

A.外观观察 B.放入盐酸中 C.测定密度 D.高温灼烧
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下列各组物质反应后生成的气体,在标准状况下密度最小的是

A.过氧化钠与水 B.二氧化氮与水
C.氯化铵和氢氧化钙受热 D.红热的木炭与浓硫酸
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下列各项操作中,会产生“先沉淀后溶解”现象的是

A.向CaCl2溶液中通入过量SO2 B.向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸
C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D.向AlCl3溶液中加入足量金属钠
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新制氯水与久置氯水相比较,下列说法错误的是

A.颜色不同 B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C.都能使有色布条褪色 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A.Mg2+、Al3+、SO42、Cl B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.Na+、Cl、K+、Cu2+ D.Na+、HCO3-、CO32-、K+
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现有三组混合物:①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A.萃取、蒸发、分液 B.分液、蒸馏、萃取
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
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下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A.生铁和合金钢中都含碳 B.碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越好
C.青铜是我国使用最早的合金 D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系,其中不正确的是

选项
A
B
C
D
X
氧化物
酸、碱、盐
溶液
置换反应
Y
化合物
电解质
胶体
氧化还原反应
Z
纯净物
化合物
分散系
化学反应

 

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若以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.常温常压下,8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2NA
B.1 mol Na 跟足量H2O反应时得到电子的数目为NA
C.常温常压下,2.0 g氟化氢所含电子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4 L四氯化碳所含分子数为NA
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关于反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2的下列说法正确的是

A.CO2是还原剂,在该反应中被氧化
B.Na2O2是氧化剂,在该反应中发生氧化反应
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D.若有2 molNa2O2参加反应,则有2 mol电子转移
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用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测现象不一致的是

选项
①中物质
②中物质
预测①中现象
A
酚酞溶液
浓氨水
无色变红色
B
湿润红布条
饱和氯水
红布条褪色
C
稀氨水
浓硝酸
溶液变浑浊
D
NaAlO2溶液
浓盐酸
有白色沉淀

 

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下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙收集氯气并防止污染空气
D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
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下列做法正确的是

A.厨房天然气泄漏时,立即开灯查找泄漏处
B.为了增强洁厕液的效果,向其中加入适量漂粉精
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即涂擦氢氧化钠溶液
D.泡温泉时发生H2S中毒,迅速将患者转移到空气新鲜处
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有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:
① 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是

A.肯定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2
B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2
C.肯定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
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足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应,放出的气体在标准状况下体积相等,则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A.3︰1 B.3︰2 C.1︰2 D.6︰1
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将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份,一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+)为

A.mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
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化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题:
(1)节日焰火利用的是     反应,城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱,属于____效应,工业上制造光导纤维的基本原料是        
(2)pH<      的雨水称为酸雨,我国形成酸雨的主要污染物是         
(3)化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,反应原理为(在有水蒸气存在时):2NH3+3Cl2==6HCl+N2。如果氯气管道某处漏气,用该方法检查时的现象是___________。
(4)碳酸氢铵俗称碳铵,是一种廉价氮肥,它的最大缺点是              。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH溶液至过量,反应的离子方程式是_____________________。

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镁与稀硝酸的反应为:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中,还原产物是_________,HNO3表现了________(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。
(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×1023,则被还原的硝酸物质的量为________。

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A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

(1)若A为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C为厨房中用品,请回答下列问题:
①D的化学式是         
②反应III的离子方程式是                      
③现有B和C的固体混合物a g,加热至质量不再改变时剩余固体  b g,则B的质量分数为_______________。
(2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体,D的一种红棕色氧化物常用作颜料,则:
①反应III的离子方程式是                           
②取少许C溶液于试管中,滴入NaOH溶液并振荡,发生反应的化学方程式为:______________________________,________________________________。
③检验C溶液中金属阳离子的操作是                                        

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实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如下图:

请回答下列问题:
(1)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸     mL。
(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
(3)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中,给它贴上标签,则标签的内容是________________;若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是         

A.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线
B.转移溶液时未洗涤烧杯
C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

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某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质:

请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是________________________。
(2)实验过程中,B试管内发生的现象是       ,SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于                           
(3)设计装置C是为了证明SO2    性,实验现象是             
(4)设计装置D是为了证明SO2    性,反应的化学方程式是             
(5)仪器a的名称是         ,其作用是              
(6)若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液,实验过程中会产生白色沉淀,该沉淀的化学式是         

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印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g,使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变,试计算:
(注意:无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度;
(3)常温下,该混合粉末与足量浓硝酸反应,最多可生成气体的体积。(25℃、101 kPa时,该气体的摩尔体积为24.5 L/mol)

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