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安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷

环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排   放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A.温室效应——CO2 B.光化学污染——NO2
C.酸雨——SO2 D.臭氧层破坏——CO
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下列说法正确的是

A.pH在 5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
C.新制氯水经光照一段时间pH增大
D.测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
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在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是

A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液
C.石灰水 D.漂白粉溶液
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下列能达到实验目的的是

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观察丁达尔现象的正确方法是

A.观察者视线与入射胶体内一束光平行
B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方
C.观察者视线垂直于一束入射光,胶体置暗盒内
D.胶体置明亮背景处,观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直
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下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A.NaCl、BaSO4 、SO2
B.Cu、CH3COOH、酒精
C.氯化钠晶体、水、酒精
D.KNO3、NH3·H2O、CaCO3
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从化学原理和经济利益角度分析,下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

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纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是

A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
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下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、CO32—、SO42—、H+
B.K+、[Al(OH)4]、H+、Cl
C.Fe2+、K+、H+、NO3
D.Al3+、H+、NO3、SO42—
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下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应H+ + OH═H2O
B.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
C.钠和冷水反Na+2H2O═Na++H2↑+OH
D.铜片与稀硝酸反应Cu+NO3+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
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以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na [Al(OH)4]
B.Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.18g水中所含的电子数为8NA
B.11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
C.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
D.32g氧气中所含的氧原子数为N
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利用下列装置可以完成的实验组合是

选项
制气装置
洗气瓶中试剂
瓶中气体
A
氯酸钾  MnO2
浓硫酸
O2
B
石灰石 稀盐酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn  稀硫酸
浓硫酸
H2
D
MnO2  浓盐酸
浓硫酸
Cl2

 

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在标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M g·mol-1)溶于100ml水中,所得溶液密度为d g·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为

A.
B.
C.
D.
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将下列性质的代号,填入各小题后面对应的括号中:

A.脱水性;
B.强酸性;
C.难挥发性;
D.氧化性;

E.吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。    (    )
(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。        (    )
(3)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物                               (    )

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过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:

A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C.2 H2O2="2" H2O+O2
D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                 
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)             
(3)B反应式中的氧化产物是          
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:        

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氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。
(1)常用作食品袋中填充气的是     ;(填化学式)常用作制冷剂的化合物是         ,(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是        
(2)铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气,其化学方程式为                                             
(3)汽车燃料中一般不含氮元素,但尾气却所含有NO,产生的原因用化学方程式表示        
(4)NO对大气的影响之一是导致酸雨,用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是        

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(9分)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

 
试剂
离子反应方程式
①NaHCO3溶液(Na2CO3
 
 
②FeCl3溶液(FeCl2
 
 
③CO2(HCl)
 
 

 

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某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题:

(1)沉淀A的成分是       (填化学式),沉淀B的成分是       (填化学式);
(2)写出第④步反应的化学方程式                               
(3)在操作Ⅰ的名称是          ,其中玻璃棒的作用是          

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某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应,并检验生成气体的性质,如图所示,在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热,把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向:                          。
(2)试管a、b分别检验生成气体的性质,写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是                                                   ,
作用是                                                             。
试管b中的现象是                                                   ,
作用是                                                             。
(3)装置中浸碱棉团的作用是                                        
(4)如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是                 

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取20mL硫酸和盐酸的混合液体,加入过量的氯化钡溶液,产生4.66g白色沉淀,然后继续向溶液中加入ag(足量)铁粉,产生的气体的体积为896mL(标准状况下)。
(1)写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)计算原混合液体中,硫酸物质的量浓度是_________________mol/L,盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L(写出计算过程)。

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