某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；
（2）写出第④步反应的化学方程式 ；
（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。
（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。
在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、
、
中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：
分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_________________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
，已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W mol C。
（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x的值为。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则a=，b=。
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