初中化学摩尔质量填空题

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________[可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。

下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是               g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时， 若指针偏向分度盘的左边，应进行操作                                    。
（2）D操作应选用              mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的                   处保持水平。
（3）E操作的作用是            。

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是                                       ；
（2）操作⑥中的错误是                                                   ；
（3）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号）               、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到                             时，停止加热；

从化学的视角认识相关问题．
（1）加碘食盐中的“碘”是指___________(填“单质”或“元素”)．
（2）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+ O₂=2Ag₂S+2 X，则X的化学式为___________．
（3）化肥为粮食丰产起到了重要作用．以下化肥中属于复合肥的是______(填序号)．
①CO(NH₂)₂      ②KNO₃      ③NH₄NO₃       ④Ca(H₂PO₄)₂
（4）农业生产常用一定溶质质量分数的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为     g．

小明用一定量6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液。
（1）需要6%的氯化钠溶液的质量是       g；
（2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、          ；

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是         。
A．食盐            B．蔗糖           C．味精             D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为         。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体的实验是        （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a＜b    c    d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是      。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是      （2分，错选不得分、只选2项且正确得1分）。
A．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为      g．
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是                   。
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有         种情况。
③若测得原营养液中K^＋和Cl^－的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是     。

下图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

（1）有t1℃时A的饱和溶液125g，其中A的质量为_________。
（2）当A物质中混有少量B物质时,通常可采用_________________的方法提纯A。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃后(升温过程中溶剂量不变)，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________（填字母）。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

①  （15）  ℃时，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是   （16）  。
③将t_１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t_２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17） 物质所加的量多。
④t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。

A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水

B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变

D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

水是宝贵的自然资源。
①活性炭常用于净水，利用其 （8） 作用除去水中的颜色和异味。
②电解水实验如图所示。

Ⅰ．a管下方导线应接电源的   （9）   极（填“正”或“负”），反应的化学方程式为    （10）   。
Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm³）时，应选择规格为（12） mL（填“10”、“100”或“250”）的量筒。电解后溶液的溶质质量分数  （13） 10%（填“＜”、“=”或“＞”）。
Ⅲ．水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 （14） 。

A．水的电解

B．水的蒸发

C．水的蒸馏

D．氢气在氧气中燃烧

下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：

①图中 ⒁物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。
②t₁℃时，25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质⒂克。
③t₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是  ⒃  物质。
④现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行结晶提纯的是  ⒄ 物质。
⑤下列叙述中错误的是   ⒅  。

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等

B．t2℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等

C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可能发生改变

D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多是甲物质

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是        。
A.食盐            B.蔗糖          C.味精            D.芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为        。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	cw	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体的实验是       （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a ＜ b      c      d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是     。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是     。
A.原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B.生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D.生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除f需要计算精盐的产率（得到的精盐质量÷粗盐样品质量×100%）]实验活动中的部分操作。

（1）仪器a的名称是   。
（2）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠   。D操作中，当观察到蒸发皿中出现   时，停止加热。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，当加入一定量的氯化钠时，观察到天平的指针偏向右盘，应   。

A．增加适量氯化钠固体	B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码	D．添加砝码

（4）要完成题给的粗盐提纯的实验，上图中正确的操作顺序为   （填字母序号）。
（5）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是   （填字母序号）。
（6）用提纯得到的精盐配制了50g 6%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是   （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯：②量取水时，仰视读数；③装瓶时，有少量溶液洒出。

如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时A、B两物质的溶解度为            g．
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将______    （填“增加”、“减少”或“不变”）．
（4）t2℃时,将等质量的A、B两种物质分别加水溶解，配制成其饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为： A     B（填“＞”“=”或“＜”）．

下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。

①t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：S()（15）S()（填“>”、“=”或“<”）。
②t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16）(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t₁℃时，硝酸钾溶解度为 （17） 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （18） （填字母）。

A．溶剂质量

B．溶质质量

C．溶质质量分数

D．硝酸钾的溶解度

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：  （19）  、  （20）  、  （21）   、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如下图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t₁、t₂的关系是 （23） 。(填编号)

Ⅰ. t＜t₁       Ⅱ. t₁＜t＜t₂      Ⅲ. t＞t₂