初中化学摩尔质量填空题

海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。
（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃
和NH₄Cl产品。Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t₂℃时，NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）
③t₁℃时一小试管内盛有的Na₂CO₃饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。

(8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）厨房中的下列物质加入水中，能形成溶液的有   （填编号）；
a．面粉        b．食盐       c．白糖       d．牛奶
（2）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t₂℃时，甲的溶解度   （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度；
②t₁℃时，将50克的甲加入到100克的水中，充分搅拌后所得溶液的质量为   克；
③将t₁℃时甲的饱和溶液升高温度到t₂℃（假设水分没有蒸发），则与原溶液相比，所得溶液中溶质的质量分数将   （填“变大”、“变小”或“不变”）；
④将t₂℃时，甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t₁℃，析出晶体最多的是   物质。

（3）气体的溶解度也有一定的变化规律。
①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越   。为增大CO₂的溶解度，可采用的一种方法是   。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如上图所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度   （填编号）。
a．大于40℃        b．小于40℃         c．无法确定

小华同学配制50g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如下图：

(1)小华同学应称取氯化钠的质量是              。
(2)指出上图中的一处错误：                       。
(3)在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是    (填序号)。

(4)若小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能原因有             (填序号)。
A.砝码生锈  
B.称量纸上残留少量食盐
C.向烧杯中加水时，有少量水溅出

（牡丹江）作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是     物质；
（2）t₂℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是   物质；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是    （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，他的主题是“水与能源”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①自来水产生过程中，可加__________（填写物质化学式）方法进行消毒杀菌。
②测定地下水的酸碱度常用_____________。
③水是最常用的溶剂。实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有以下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管。还需要的仪器是__________。配置好的蔗糖溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的_________性。
④保护水环境、珍爱水资源。是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填写选项编号）。

A．大量使用化肥农药

B．工业废水处理达标后再排放

C．使用含磷洗衣粉

D．生活污水直接排放

⑤科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源。写出该反应化学方程式________________________________。

甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

①35℃时，甲的溶解度为        g/100g水。
②25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量为      g。
③甲溶液中混有少量乙时，可通过       的方法提纯甲。
Ⅰ．降温结晶       Ⅱ．蒸发结晶        Ⅲ．过滤
④25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为      。

实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是        （填序号），该错误操作会导致所得溶液的溶质质量分数     （填“偏大、偏小”），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序                。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是                                         。
（3）配制时应选择       （填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积，使用量筒时正确的读数方法为                             。

华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠        g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液      g；蒸馏水      g；配制时应选用    mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是       。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，     （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14[	0.12[	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是               （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是             。
A．②④⑥        B．③④        C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为            。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙           甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：
（1）计算：需要NaCl的质量为________g；
（2）称量：称量前，应先调节天平__________；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³）时，应选择_________（10mL、100 mL、200 mL）的量筒；
（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是______________；
（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（注：1g以下用游码）；

请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，
回答下列问题：

（1）t₂℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，
能形成      g溶液，溶质的质量分数为    ；
（2）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，
溶液中析出溶质最多的是   溶质质量分数由大到小的顺序是               （填物质序号）。
（3）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于降温结晶的是        （填写物质序号）。

下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答
下列问题：

（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③_____________________________________________________________________。
（2）需要称量氯化钠质量是__________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为__________。（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是__________g，配制时应选择__________（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数__________（填“小于”、“等于”或“大于”）5%。
（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有__________。（填字母序号）

A．用量筒取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码

D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯

（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是__________、__________、__________、装瓶并贴标签。

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
	13.3	31.6	63.9	110	169
	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是__________的溶解度曲线。

（2）80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”），当80℃的该溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为__________g。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__________。
（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是__________溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是__________（填字母序号）。
A. 升温 
B. 加入该溶质 
C. 加入适量水
D. 降温 
E. 加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如下图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是____________________________________。

某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO₃的溶液，现欲配制这种KNO₃溶液200g。

（1）如图9所示，本次实验需要用到的实验仪器有        、       。（填仪器名称）
（2）本次实验中，需要称量的KNO₃的质量是          g。
（3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是       。（填字母）

A．将左边的平衡螺母向左调	B．在右盘中添加砝码
C．向左移动游码	D．在左盘中增加KNO3

（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是                                。

某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO₃的溶液，现欲配制这种KNO₃溶液200g。

（1）如图所示，本次实验需要用到的实验仪器有        、       。（填仪器名称）
（2）本次实验中，需要称量的KNO₃的质量是          g。
（3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是       。（填字母）

A．将左边的平衡螺母向左调	B．在右盘中添加砝码
C．向左移动游码	D．在左盘中增加KNO3

（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是                                。