向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是
| A．5% | B．10% | C．20% | D．40% |
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。根据图示判断,下列说法中,不正确的是
| A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 |
| B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 |
| C．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液浓度增大 |
| D．当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是
| A．溶质：溶剂=1：4 | B．溶质：溶液=1：5 |
| C．溶剂：溶液=4：5 | D．溶质：溶剂=1：5 |
t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。说法正确的是
| A．溶液中溶剂的量不变，颜色不变 |
| B．b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g |
| C．溶质质量分数不变，溶解度变小 |
| D．（b-a）g表示原溶液损失的溶质质量 |
如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解图曲线。将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），进行以下操作。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等 |
| B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等 |
| C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变 |
| D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙 |
T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．②④ | D．④⑤ |
在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数(w)与加入硝酸钾质量(m)的变化关系如下图所示，其中图像正确的是( )．
用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是
| A．将3.0g氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 |
| B．用10mL量筒量取所需水的体积 |
| C．选择的玻璃仪器是：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 |
| D．可选用内壁附有水珠的烧杯来配制溶液 |
向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ ）
| A．5% | B．10% | C．20% | D．40% |
泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液的溶质质量分数偏小的是
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液．
| A．②③ | B．①③④ | C．①②③ | D．①②③④ |
在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
| A．①②③④⑤ | B．只有①②④⑤ | C．只有①②③ | D．只有②③④⑤ |
白酒的 “度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如，52度（520）的白酒表示100ml白酒中含有52ml酒精（常温时）。蒸馏水密度为1g/cm3，酒精密度为0.8g/cm3，若为40度（400）的白酒溶液中溶质的质量分数约为
| A．40% | B．60% | C．34.8% | D．无法判断 |
一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
| A． | 溶液质量分数 | B． | 溶液的 |
| C． | 氢氧化钠的溶解度 | D． | 最多能吸收二氧化碳的质量 |
在实验室配制质量分数一定的氯化钠溶液时，有下列图示的操作，其中肯定错误的是
现欲将粗盐提纯，再配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是
| A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边 |
| B．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤 |
| C．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热 |
| D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 |
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