初中化学摩尔质量选择题

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。叙述正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温方法

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是

A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

B．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙

C．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是

①	②	③	④	⑤	⑥	⑦

A．②④⑥⑦      B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦      D．①③④⑥

60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是
A．30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为A＜B
B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B
C．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n
D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图
所示，下列说法中正确的是

A．20℃时，溶解度：甲＞乙＞丙

B．50℃时，在100g水中放入33.3g乙，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法

D．50℃时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙

下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是

A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上

D．取用规格为50ml的量筒量取47ml水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容

将20℃时某KNO₃溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是

A．2a＝b

B．2a≤b

C．2a≥b

D．2a＜b

对“10%的食盐水”含义解释不合理的是

A．100g食盐水中溶解了10g氯化钠

B．将氯化钠与水按10：90的质量比配成的溶液

C．100g水中溶解了10g氯化钠

D．将20g氯化钠溶解在180g水中所得的溶液

实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是  （）

A．	用托盘天平称取10．0g氯化钠
B．	用量筒量取90．0mL 的水
C．	将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．	将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签

如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是

A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度

B．M、N都属于微溶物质

C．P点表示t℃时M、N两种物质的溶解度相等

D．阴影部分属于两种物质的不饱和区域

将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为

A．90g

B．150g

C．100g

D．80g

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液

D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，

溶液由不饱和变饱和

下列化学实验中能达到预期实验结果的是

A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

配制50ｇ10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④量取，其中正确的操作顺序是

A．③②④①

B．①②③④

C．③②①④

D．②③④①

要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴

C．为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签