火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤 |
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
SO42- HCO3- NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B _ ___，D 。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该
化合物化学式为__ __。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______ __。
（4
）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___ _。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0
.78g沉淀，
则E溶液的物质的量浓度可能是 moI·L-1
有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线：
请回答下列问题：
（1）反应②中另
加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是： 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）反应⑦的化学方程为 。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。
（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有 种。
已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同
周期，且在一定条件下其单质能发生反应：
甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是 周期、 族；Y2的电子式是 。
（2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为 （写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为 ，此分子中含有的共价键类型为 。
（4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ(Q>0)的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为 。
下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）单质B的化学式是 ，写出物质A的一种用途 。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 。
（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式
。
(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①___________________________________________________________；
反应②___________________________________________________________。
(4分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、
Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，不能确定是否存在上述的离子有______________。
A~H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）
试回答下列问题：
（1）写出 C物质的化学式： 。
（2）在上述①~⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）。
（3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
。
（4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式： ____ 。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y |
|
| |
Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）XW2的电子式为_______________；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自 身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
、 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出硫的燃烧热方程式：
计算由S(s)生成2molSO3(g)的△H KJ·mol-1。
(6分)如图A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。
（1）五中物质中属于氧化物的有 (填化学式)。
（2）请写出氢氧化钡的电离方程式 。
（3）请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式
。
（4）请写出下列物质的化学式：B ，D （填化学式）。
(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为______________________。
(3)a过程中的化学方程式为_____________________________。
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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